Question

将一块质量为a g的铁片插入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后，取出铁片，干燥后称量，其质量为（a+4）g．求：
（1）反应后溶液的质量减少了多少克？
（2）析出铜的物质的量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）发生反应：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，根据质量守恒计算溶液减少质量；
（2）根据固体质量差，运用差量法计算析出Cu的质量；

解答： 解：（1）根据质量守恒，则m（起始Fe片）+m（硫酸铜溶液）=m（反应后Fe片）+m（反应后溶液），则反应溶液质量减少=m（硫酸铜溶液）-m（反应后溶液）=m（反应后Fe片）-m（起始Fe片）=（a+4）g-ag=4g，
答：反应后溶液质量减少4g；
（2）令析出Cu的质量为a，则：
Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ 固体质量增加
         64g        8g
         a      （a+4）g-ag=4g，
故a=

64g×8g

4g

=128g，
答：析出Cu的质量为128g．

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，注意根据差量法解答，注意对质量守恒定律的理解．