题目内容
下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（ ）
①向水中加少量Na2CO3 ②向水中加少量FeCl3
③向水中加少量NaHSO4 ④将水加热到90℃
①向水中加少量Na2CO3 ②向水中加少量FeCl3
③向水中加少量NaHSO4 ④将水加热到90℃
| A、①② | B、①③ | C、②④ | D、③④ |
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动．
解答：
解：①向水中加少量Na2CO3，碳酸根离子水解，促进水的电离，使溶液显碱性，pH＞7，故①不符合；
②向水中加少量FeCl3，铁离子水解，促进水的电离，使溶液显酸性，pH＜7，故②符合；
③向水中加少量NaHSO4，硫酸氢钠电离出氢离子，使溶液显酸性，抑制水的电离，溶液pH＜7，故③不符合；
④将水加热到90℃，促进水的电离，显中性，氢离子浓度增大，pH＜7，故④符合；
故选C．
②向水中加少量FeCl3，铁离子水解，促进水的电离，使溶液显酸性，pH＜7，故②符合；
③向水中加少量NaHSO4，硫酸氢钠电离出氢离子，使溶液显酸性，抑制水的电离，溶液pH＜7，故③不符合；
④将水加热到90℃，促进水的电离，显中性，氢离子浓度增大，pH＜7，故④符合；
故选C．
点评：本题考查了水的电离平衡影响因素的分析判断，酸碱抑制电离，水解的盐促进水的电离，难度不大．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、27 g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NA |
| B、1 mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA |
| C、标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定 |
| D、铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2NA |
设NA这阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A、Na2O2与H2O反应生成1.12L（标准状况下）O2，反应中转移的电子数为0.1NA |
| B、常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4L |
| C、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中含0.2NA个阳离子 |
| D、121g CC12F2中含氟原子的个数为2 NA |
下列做法不能体现低碳生活的是（ ）
| A、减少食物加工过程 |
| B、注意节约用电 |
| C、限制塑料制品的使用 |
| D、大量使用薪柴为燃料 |
对可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，正反应速率为υ1，逆反应速率为υ2．当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）
| A、同时增大 |
| B、同时减小 |
| C、υ1增大，υ2减小 |
| D、υ1减小，υ2增大 |
按装置图1进行实验，若图2的x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴不可能表示的是（ ）
| A、Ag+的量浓度 | ||
| B、溶液的pH | ||
| C、银棒的质量 | ||
D、NO
|
高温下14CO2与碳发生反应：14CO2+C?2CO达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（ ）
| A、14CO2 14CO 14C |
| B、14CO2 14CO |
| C、14CO2 |
| D、14CO |