Question

下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）第2周期中非金属性最强的元素是

 

（填元素名称）；
（2）第3周期中，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是

 

（填化学式）；
（3）C、N和O原子半径由大到小的顺序的是

 

；
（4）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是

 

，常用于制造

 

（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（5）铝是大自然赐予人类的宝物．它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为

 

（6）氯水具有漂白作用，是由于其中含有

 

（填“HCl”或“HClO”）
（7）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）同周期自左而右元素非金属性增强；
（2）氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氧化物；
（3）同周期自左而右原子半径减小；
（4）Si的氧化物是二氧化硅，常用于制造光导纤维；
（5）铝与某些氧化物氧组成铝热剂，本质是发生置换反应，如Al与氧化铁反应生成氧化铝与铁；
（6）次氯酸具有强氧化性，可以漂白有色物质；
（7）电解熔融的氯化镁得到Mg与氯气．

解答： 解：（1）同周期自左而右元素非金属性增强，故第2周期中非金属性最强的元素是氟，故答案为：氟；
（2）氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氧化物，故答案为：Al₂O₃；
（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：C＞N＞O，故答案为：C＞N＞O；
（4）Si的氧化物是二氧化硅，化学式为SiO₂，常用于制造光导纤维，故答案为：SiO₂；光导纤维；
（5）铝与某些氧化物氧组成铝热剂，本质是发生置换反应，如Al与氧化铁反应生成氧化铝与铁，反应方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe，故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe；
（6）氯水具有漂白作用，是由于其中含有HClO，故答案为：HClO；
（7）电解熔融的氯化镁得到Mg与氯气，反应方程式为：MgCl₂

电解  .

Mg+Cl₂↑，故答案为：MgCl₂

电解  .

Mg+Cl₂↑．

点评：本题考查元素周期表与元素化合物性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固．