3mol Mg所含的原子数为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

0.3mol Mg所含的原子数为

．

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：根据N=nN_A计算Mg原子数目．

解答： 解：0.3mol Mg所含的原子数为：0.3mol×6.02×10²³mol^-1=1.806×6.02×10²³，
故答案为：1.806×6.02×10²³．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

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（1）在25℃时将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）

．
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）

．
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一合水氨的电离，使c（OH^-）减小
（3）室温下，若将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①

两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=

mol．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
①上述关系一定不正确的是

（填字母）．
②若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是

，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填字母）

．
③若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是

．
④若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则该溶液显

（填“酸性”、“碱性”、“中性”）．
⑤若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）

c（NH₃?H₂O）．

将1molNa、1molMg、1molAl分别投入等质量足量的盐酸中，经充分反应后分别得溶液的质量为ag、bg、cg，试分析a、b、c三者关系．

（1）除去Na₂CO₃溶液中混有的NaHCO₃溶液，相应的离子方程式

．
（2）除去Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃，相应的化学方程式

．
（3）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，相应的离子方程式

．
（4）除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂，相应的离子方程式

．
（5）除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃，相应的离子方程式

标准状况下，将448L NH₃ 溶于1L 水中，得到密度为0.9g/cm³ 的氨水．求此氨水的物质的量浓度．（纯水的密度为1g/mL）

18g水中含有

个氢原子，

下表是元素周期表的一部分，回答下列关问题：

族	IA	IIA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥIA	0
周期	IA	IIA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在①～12元素中，金属性最强的元素是

，非金属性最强的元素是

（均填元素符号）
（2）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（3）第三周期中原子半径最大的元素是

（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是

（填序号），它们可以形成

（填离子或共价）化合物，写出它的电子式

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是

（填化学式），呈两性的氢氧化物是

（填化学式），写出两者之间相互反应的化学方程式：

（1）汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO₂的转化．
①汽车尾气中的NO来源是

．
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N₂与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N₂与O₂在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N₂与O₂的化合反应
②写出CO与NO反应的化学方程式：

．
③催化转化器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是

．
④控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有

（多选）
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通过石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为

．
②漂白粉在有效成分是（填化学式）

．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、27 g Al在标准状况下的22.4 L Cl₂中燃烧，转移的电子总数为3N_A

B、1 mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A

C、标准状况下，分子数为N_A的N₂、C₂H₄混合气体的质量无法确定

D、铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H₂时，转移电子数是2N_A