题目内容
8．下列各组物质中互为同位素的是（ ）| A． | ${\;}_{20}^{40}$Ca 和${\;}_{18}^{40}$Ar | B． | D和T | ||
| C． | H2 O和H2 O2 | D． | O3 和O2 |
分析 具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素．
解答 解：A．二者质子数不同不是同种元素，不是同位素，故A错误；
B．D和T为重氢、超重氢，质子数都为1，中子数分别为1、2，互为同位素，故B正确；
C．H2 O和H2 O2是化合物不是原子，不是同位素，故C错误；
D．氧气、臭氧是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了同位素的概念，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，题目难度不大，注意这几个概念的区别．
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20．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ）
| A． | 该晶体类型是原子晶体 | |
| B． | 晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1：2 | |
| C． | 晶体的空间最小环共有6个原子构成 | |
| D． | 该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2 |
19．
氟的单质及其化合物在工农业生产中应用非常广泛．回答下列问题：
（1）基态氟原子的外围电子排布式为2s22p5，元素周期表中氟元素所在的区为p．
（2）电解NaHF2（氟化氢钠）可制氟气．NaHF2中所含作用力的类型有离子键、共价键、氢键，与HF2-互为等电子体的分子是CO2（或Na2O）（任写一种）．
（3）OF2是一种氧化性极强的气体，其中氧原子的杂化轨道类型是sp3．
（4）部分氟化物的熔点和莫氏硬度的数据如表：
①NaF的熔点高于SiF4的原因是NaF为离子晶体，SiF4为分子晶体，由于离子键比分子间作用力强得多，故NaF的熔点高于SiF4
②MgF2的莫氏硬度大于NaF的原因是MgF2和NaF都是离子晶体，它们的阴离子都是F-，而Mg2+的半径比Na+小，Mg2+所带电荷数比Na+多，则MgF2晶格能大于NaF，故MgF2的莫氏硬度大于NaF
（5）氟化钙的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.555nm．
①Ca2+、F-的配位数分别为8、4．
②列式计算氟化钙晶体的密度：ρ=$\frac{4×78}{{N}_{A}•（5.55×1{0}^{-6}）^{3}}$（不必计算出结果，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）g•cm-3．
氟的单质及其化合物在工农业生产中应用非常广泛．回答下列问题：（1）基态氟原子的外围电子排布式为2s22p5，元素周期表中氟元素所在的区为p．
（2）电解NaHF2（氟化氢钠）可制氟气．NaHF2中所含作用力的类型有离子键、共价键、氢键，与HF2-互为等电子体的分子是CO2（或Na2O）（任写一种）．
（3）OF2是一种氧化性极强的气体，其中氧原子的杂化轨道类型是sp3．
（4）部分氟化物的熔点和莫氏硬度的数据如表：
| 化合物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
| 莫氏硬度 | 3.2 | 6.0 | 无 |
②MgF2的莫氏硬度大于NaF的原因是MgF2和NaF都是离子晶体，它们的阴离子都是F-，而Mg2+的半径比Na+小，Mg2+所带电荷数比Na+多，则MgF2晶格能大于NaF，故MgF2的莫氏硬度大于NaF
（5）氟化钙的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.555nm．
①Ca2+、F-的配位数分别为8、4．
②列式计算氟化钙晶体的密度：ρ=$\frac{4×78}{{N}_{A}•（5.55×1{0}^{-6}）^{3}}$（不必计算出结果，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）g•cm-3．
16．建筑用红砖中含有Fe2O3，若要检验红砖中+3价铁元素的存在，应该选用的试剂及其顺序为（ ）
（供选择的试剂：①KSCN溶液②H2O2溶液③盐酸④酸性KMnO4溶液）
（供选择的试剂：①KSCN溶液②H2O2溶液③盐酸④酸性KMnO4溶液）
| A． | ①④ | B． | ③① | C． | ③②① | D． | ③①④ |
3．下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
| C． | 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O | |
| D． | 氯气溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO |
13．己烷雌酚的一种合成路线如下：
下列叙述正确的是（ ）
下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应 | |
| B． | 在一定条件下，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应 | |
| C． | 用FeCl3溶液不可鉴别化合物X和Y | |
| D． | 化合物Y中不含有手性碳原子 |
20．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
| A． | FeS2$\stackrel{煅烧}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| B． | NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Na$\stackrel{点燃}{→}$Na2O2 | |
| C． | Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq）$\stackrel{NaOH}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空气中的灼烧}{→}$Fe2O3 | |
| D． | Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe |
17．利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（ ）
| A． |  利用图装置，可快速制取氨气 | |
| B． |  利用图装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 | |
| C． |  利用图装置，可制取乙酸乙酯 | |
| D． |  利用图装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 |
18．t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是（ ）
| A． | 由水电离出的氢离子浓度为10-10 mol•L-1 | |
| B． | 溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14 | |
| C． | 溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 溶液中c（NH3•H2O）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-） |