题目内容
8．a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105 Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增a g，则该物质为（ ）| A． | CH3COOCH2CH3 | B． | HCOOH | C． | HOOCCOOH | D． | HCHO |
分析 C、H、O化合物在氧气作用下，固体过氧化钠增重规律为：若分子组成满足（CO）n．（H2）m的物质，固体增重等于自身质量；若多碳则会多增重，若多氧则会少增重．
解答 解：A．CH3COOCH2CH3可以改写出（CO）2（H2）4C2，组成中碳原子增多，agCH3COOCH2CH3充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重大于ag，故A不选；
B．HCOOH可以改写出（CO）O（H2）2，agCH3COOH充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重不是ag，故B不选；
C．HOOCCOOH可以改写出（CO）2（H2）O2，组成中氧原子增多，agHOOCCOOH充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重小于ag，故C不选；
D．HCHO可以改写出CO．H2，agHCHO充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重ag，故D选；
故选D．
点评 本题考查根据反应方程式的计算，为高频考点，关键根据反应方程式寻找质量变化，理解质量变化归纳总结规律，若分子组成满足（CO）n（H2）m的物质，固体增重等于自身质量；若多碳则会增重，若多氧则会少增重，题目难度中等．
练习册系列答案
冲刺100分1号卷系列答案
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18．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 | |
| B． | 汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品 | |
| C． | 塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料 | |
| D． | 蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质 |
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使甲基橙呈红色的溶液中：K+、Ba2+、OH-、AlO2- | |
| B． | 由水电离出C（H+）=1×10-14溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- | |
| C． | $\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | |
| D． | C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、CO32-、SO42-、SCN- |
16．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中不正确的是（ ）
| A． | 在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 | |
| B． | 与酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3 | |
| C． | 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| D． | 二者间在一定条件下可相互转化 |
3．下列鉴别方法不可行的是（ ）
| A． | 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 | |
| B． | 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 | |
| C． | 用澄清石灰水溶液鉴别苏打、小苏打 | |
| D． | 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯 |
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.2 mol NaOH含有0.2NA个NaOH分子 | |
| B． | 3.2 g O2和O3的混合气体中氧原子数为0.25NA | |
| C． | 常温下，1 mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为NA | |
| D． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.1NA |
20．
实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，回答下列问题：
（1）已知在一定温度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol 平衡常数K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol 平衡常数K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3 平衡常数K3．
则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b） kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
（2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：75%．
（3）在催化剂存在条件下反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图所示：
对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）•P（{H}_{2}）}{P（CO）•P（{H}_{2}O）}$．
实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，回答下列问题：（1）已知在一定温度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol 平衡常数K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol 平衡常数K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3 平衡常数K3．
则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b） kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
（2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（3）在催化剂存在条件下反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图所示：
对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）•P（{H}_{2}）}{P（CO）•P（{H}_{2}O）}$．
17．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
| A． | Ca2+、Na+、NO3-、CO32- | B． | Mg2+、Cl-、Na+、SO42- | ||
| C． | K+、Cl-、HCO3-、NO3- | D． | Ca2+、Na+、Fe3+、NO3- |
18．下列有关金属及其化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 氧化铁俗名铁红，可用作红色涂料 | |
| B． | 氢氧化铝是两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多 | |
| C． | 铁是地壳中含量最多的金属元素 | |
| D． | 保存硫酸亚铁溶液常加铁粉防氧化 |