Question

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.2 mol NaOH含有0.2N_A个NaOH分子
• B． 3.2 g O₂和O₃的混合气体中氧原子数为0.25N_A
• C． 常温下，1 mol Cl₂与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为N_A
• D． 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.1N_A

Answer 1

分析 A．氢氧化钠为离子晶体；
B．氧气与臭氧都是由氧原子构成，依据n=$\frac{m}{M}$×N_A计算；
C．氯气与氢氧化钠反应为歧化反应，氯气既是氧化剂又是还原剂；
D．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂．

解答 解：A．氢氧化钠为离子晶体，不含分子，故A错误；
B.3.2 g O₂和O₃的混合气体中氧原子数为$\frac{3.2g}{16g/mol}×$N_A=0.2N_A，故B错误；
C．氯气与氢氧化钠反应为歧化反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，1mol氯气反应转移1mol电子，转移电子总数为N_A，故C正确；
D．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子，则生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N_A，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意歧化反应中电子数目计算．