题目内容
16．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中不正确的是（ ）| A． | 在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 | |
| B． | 与酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3 | |
| C． | 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| D． | 二者间在一定条件下可相互转化 |
分析 NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反应较Na2CO3剧烈，可与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3可与水、二氧化碳反应生成NaHCO3，以此解答该题．
解答 解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；
B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B正确；
C．因2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确；
D．NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3，而NaHCO3分解可生成Na2CO3，故D正确，
故选A．
点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．
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6．下列各化合物的命名中正确的是（ ）
| A． | CH2=CH-CH=CH2 1，4-丁二烯 | B． |  3-丁醇 | ||
| C． |  甲基苯酚 | D． |  2-甲基丁烷 |
4．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 红热的铜丝在硫蒸汽中燃烧，产生黑色固体 | |
| B． | 碘水中加入少量CCl4，振荡静置后，下层颜色变浅，上层颜色变为紫色 | |
| C． | 往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色 | |
| D． | 氢气在Cl2中燃烧产生白色的烟 |
如图所示，将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由红棕色逐渐变为无色，试管内的液面会逐渐上升；当反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由无色逐渐变为红棕色，之后又变为无色，试管内的液面会继续上升．用化学方程式表示试管中发生的化学反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3．
1．加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | K+、Na+、Br-、SO42- | B． | Na+、Ba2+、ClO-、Cl- | ||
| C． | Ca2+、Cl-、HCO3-、K+ | D． | NH4+、K+、OH-、SO42- |
8．a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105 Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增a g，则该物质为（ ）
| A． | CH3COOCH2CH3 | B． | HCOOH | C． | HOOCCOOH | D． | HCHO |
6．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）在化学定量分析中常用作基准物质．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．某实验小组设计如下装置模拟工业生产制备硫代硫酸钠晶体（夹持仪器和加热装置省略）．
实验步骤如下：
①加热装置A，控制反应速率，使A中产生的气体均匀的通入B中，同时不断搅动，加热．
②当溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
③将反应后的溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，到溶液表面出现晶膜时停止加热．再经冷却结晶、过滤、洗涤，将晶体放入烘箱中，在40℃左右干燥50～60min，得到产品．
回答下列问题：
（1）步骤①，在装置B中反应生成Na2S2O3，已知反应中只有一种变价元素，则B中反应的离子方程式为2S2-+CO32-+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3S2O32-+CO2．
（2）步骤②当溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体的原因是Na2S2O3遇酸易分解，二氧化硫过量会使溶液的酸性增强，使产率降低．
（3）若要停止A中的化学反应，除熄灭酒精灯外，还可以采取的措施是将铜丝抽离液面．
（4）完成步骤③中的两处实验操作：蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）为探究实验后装置C中溶液的溶质成分，该实验小组又进行了如下实验．
供选择的试剂为：Al（OH）3粉末、酚酞试液、稀硫酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液
实验步骤如下：
①加热装置A，控制反应速率，使A中产生的气体均匀的通入B中，同时不断搅动，加热．
②当溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
③将反应后的溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，到溶液表面出现晶膜时停止加热．再经冷却结晶、过滤、洗涤，将晶体放入烘箱中，在40℃左右干燥50～60min，得到产品．
回答下列问题：
（1）步骤①，在装置B中反应生成Na2S2O3，已知反应中只有一种变价元素，则B中反应的离子方程式为2S2-+CO32-+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3S2O32-+CO2．
（2）步骤②当溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体的原因是Na2S2O3遇酸易分解，二氧化硫过量会使溶液的酸性增强，使产率降低．
（3）若要停止A中的化学反应，除熄灭酒精灯外，还可以采取的措施是将铜丝抽离液面．
（4）完成步骤③中的两处实验操作：蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）为探究实验后装置C中溶液的溶质成分，该实验小组又进行了如下实验．
供选择的试剂为：Al（OH）3粉末、酚酞试液、稀硫酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液
| 序号 | 操作及现象 | 结论 |
| ① | 取少量Al（OH）3粉末于试管中，滴加适量溶液，振荡，白色粉末溶解 | 溶质中一定含有NaOH |
| ② | 取2nL溶液于试管中，滴加足量氯水，氯水褪色丙有气泡产生，再滴加几滴Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生 | 溶质为NaOH和 Na2CO3、Na2SO3 |
| 取2mL溶液于试管中，若 先加入足量稀硝酸，产生气泡，再滴入几滴Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生 | 溶质为为NaOH和Na2CO3 |