实验室常用NH4Cl和NaNO2反应制取N2．下列有关说法正确的是( )A．NH4Cl中N元素被还原B．NaNO2是还原剂C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．实验室常用NH₄Cl和NaNO₂反应制取N₂．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	NH₄Cl中N元素被还原
	B．	NaNO₂是还原剂
	C．	生成1 mol N₂时转移6 mol电子
	D．	氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1

分析用NH₄Cl和NaNO₂反应制取N₂，NaNO₂中N元素的化合价由+3价降低为0，NH₄Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，依据原子个数守恒、得失电子守恒反应方程式为：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O，据此解答．

解答解：A．用NH₄Cl和NaNO₂反应制取N₂，反应中NH₄Cl中的-3价N化合价升高，被氧化，故A错误；
B．用NH₄Cl和NaNO₂反应制取N₂，反应中NaNO₂中+3价N化合价降低，被还原，所以在NaNO₂反应中做氧化剂，故B错误；
C．依据方程式：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O，每生成1mol N2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故C错误；
D．NaNO₂中N元素的化合价由+3价降低为0，为氧化剂，NH₄Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，故D正确；
故选：D．

点评本题考查氧化还原反应和电子式，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，注意转移电子数目的计算，题目难度中等．

练习册系列答案

5．

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（部分反应物和产物已经省略）．下列组合中不符合该关系的是

	A	B	C	D
X	HCl	Na₂O₂	Na₂CO₃	Al₂O₃
Y	FeCl₂	NaOH	CO₂	AlCl₃
Z	Cl₂	Na₂CO₃	CaCO₃	NaAlO₂
W	FeCl₃	NaHCO₃	Ca（HCO₃）₂	Al（OH）₃

2．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图1是制取来氯酸钠的工艺流程：

已知：①ClO₂气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．②ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
（1）反应生成ClO₂气体需要X酸酸化，X酸可以为B．
A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H₂C₂O₄溶液
（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为温度过高H₂O₂将分解．
（3）ClO₂被S ClO₂被S^2-还原为ClO₂^-、Cl^-转化率与pH关系如图2所示．写出pH≤2时ClO₂与S^2- 反应的离子方程式：2ClO₂+5S^2-+8H⁺=2Cl^-+5S↓+4H₂O．

9．莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1L 0.1mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（　　）

	A．	c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1 mol/L		B．	2c（Fe²⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）
	C．	c（NH₄⁺）：c（Fe²⁺）：c（SO₄^2-）=2：1：2		D．	c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

19．除去括号内杂质的试剂或方法错误的是（　　）

	A．	KNO₃晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
	B．	CO₂（SO₂），酸性KMnO₄溶液、浓硫酸，洗气
	C．	HNO₃溶液（H₂SO₄），适量BaCl₂溶液，过滤
	D．	C₂H₅OH（CH₃COOH），加足量CaO，蒸馏

6．由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：

（1）写出反应③的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
反应④的离子方程式：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）操作②的名称是溶解、过滤，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）下列实验装置中，可用于实验室制取气体G的发生装置是b；为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通入c和d装置，c装置中存放的试剂是饱和食盐水，d装置中存放的试剂是浓硫酸．

（4）气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；下列e～i装置中，通常用来吸收气体G的装置是e．
（5）J一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，下列e～i装置中，可用于吸收J的是fgh．

3．

以氨作为燃料的固体氧化物（含有0^2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图所示：
①固体氧化物作为电池工作的电解质，O^2-移动方向为由电极b向电极a移动（选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”）．
②该电池工作时，在电极a接触面上发生的电极反应为2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O．

4．25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13]

	K_a1	K_a2
H₂SO₃	1.3×10^-2	6.3×10^-8
H₂CO₃	4.2×10^-7	5.6×10^-11

①0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O．

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