题目内容

6．由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：

（1）写出反应③的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
反应④的离子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）操作②的名称是溶解、过滤，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）下列实验装置中，可用于实验室制取气体G的发生装置是b；为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通入c和d装置，c装置中存放的试剂是饱和食盐水，d装置中存放的试剂是浓硫酸．

（4）气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；下列e～i装置中，通常用来吸收气体G的装置是e．
（5）J一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，下列e～i装置中，可用于吸收J的是fgh．

分析 G为黄绿色气体，则G为Cl2，反应③为二氧化锰与浓盐酸的反应，则D为MnO2，I为HCl，说明混合物A、B中含有MnO2，且含有Cl元素，则A为KClO3、MnO2的混合物，用于实验室制备氧气，则B为O2，C为MnO2、KCl的混合物，则E为KCl，电解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2，故H为H2，I为KOH，以此解答该题．

解答 解：G为黄绿色气体，则G为Cl2，反应③为二氧化锰与浓盐酸的反应，则D为MnO2，I为HCl，说明混合物A、B中含有MnO2，且含有Cl元素，则A为KClO3、MnO2的混合物，用于实验室制备氧气，则B为O2，C为MnO2、KCl的混合物，则E为KCl，电解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2，故H为H2，I为KOH．
（1）反应③的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
反应④的离子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-；
（2）C为MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用溶解、过滤方法进行分离，溶解、过滤操作使用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，
故答案为：溶解、过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；
（3）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，制取氯气的发生装置是：b，由于浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，先用饱和食盐水吸收氯气，再用浓硫酸进行干燥，
故答案为：b；饱和食盐水；浓硫酸；
（4）实验室利用烧碱溶液吸收气体氯气的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，下列e～i装置中，通常用导管直接伸入氢氧化钠溶液来吸收氯气，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；e；
（5）J一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，装置中有倒扣的漏斗或肚容式结构，e、i装置不具有防倒吸的作用，而f、g、h具有防倒吸，故答案为：fgh．

点评 本题考查无机物的推断、氯气的制备等，熟悉掌握元素化合物性质以及中学常见气体制备，难度中等．

练习册系列答案
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16．为提纯如表物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）
物质试剂分离方法
①KNO3（NaCl）蒸馏水降温结晶
②CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气
③乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
④Cl2（HCl）饱和NaCl溶液洗气
A．①③B．①④C．只有 ④D．③④
17．下列描述正确的是（　　）
A．氯水的标签上应标注：B．O2-的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．BeCl2的电子式：
14．实验室常用NH4Cl和NaNO2反应制取N2．下列有关说法正确的是（　　）
A．NH4Cl中N元素被还原
B．NaNO2是还原剂
C．生成1 mol N2时转移6 mol电子
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1
1．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污 物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的c（填序号）．
a．H2SO4   b．BaSO4   c．Na2SO4   d．NaOH    e．CH3CH2OH
（2）电解池阳极发生两个电极反应，反应式分别  是：①Fe-2e-=Fe2+；
②4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（3）电极反应①和②的生成物发生反应得到Fe（OH）3的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；
（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂．已知负极的电极反应是
CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O．①正极的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-（或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）；
②为了使该电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A参加循环（见上图）．A物质的化学式是CO2；
（5）实验过程中，若阴极产生44.8L（标况）气体，则燃料电池消耗CH4（标况）11.2L．
11．遇有下列情况，处理不当的是（　　）
A．不小心将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用水冲洗
B．皮肤上沾有苯酚时，立即用酒精擦洗
C．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清
D．金属钠着火，立刻用砂子盖灭
18．如图图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：据此判断下列说法正确的是（　　）
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＞△H2
B．白磷比红磷稳定
C．石墨转变为金刚石是吸热反应
D．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H＞0
15．一定条件下，分别对反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物碳的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（　　）
A．①②③④B．①③④C．①③D．①②
16．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br一、CO32-、．Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（　　）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na+
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应．
A．①⑦③④B．①③③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤

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