Question

9．莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1L 0.1mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（　　）

• A． c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1 mol/L
• B． 2c（Fe²⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）
• C． c（NH₄⁺）：c（Fe²⁺）：c（SO₄^2-）=2：1：2
• D． c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O知，氮原子有两种存在形式，即NH₄⁺、NH₃•H₂O，根据氮原子守恒，c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.2mol/L；
B．在 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液中，亚铁离子、铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒判断；
C．D．溶液中铵根离子和亚铁离子都发生水解减小；
D．在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液中，存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，由于 NH₄⁺、Fe²⁺ 都水解，导致二者的浓度都减小，即 c（NH₄⁺）＜0.2mol/L，c（Fe²⁺）＜0.1mol/L，NH₄⁺、Fe²⁺ 水解使溶液呈酸性，即 c（H⁺）＞c（OH^-）．因为盐类水解程度较小，因此 c（Fe²⁺）＞c（H⁺）．

解答 解：A．根据NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O知，氮原子有两种存在形式，即NH₄⁺、NH₃•H₂O，根据氮原子守恒，c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.2mol/L，故A错误；
B．在 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液中存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，亚铁离子、铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒得2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）可知：2c（Fe²⁺）+c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故B错误；
C．溶液中铵根离子和亚铁离子都发生水解，导致浓度减小，则c（NH₄⁺）：c（Fe²⁺）：c（SO₄^2-）不是2：1：2，故C错误；
D．在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液中，存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，由于 NH₄⁺、Fe²⁺ 都水解，导致二者的浓度都减小，即 c（NH₄⁺）＜0.2mol/L，c（Fe²⁺）＜0.1mol/L，NH₄⁺、Fe²⁺ 水解使溶液呈酸性，即 c（H⁺）＞c（OH^-）．因为盐类水解程度较小，因此 c（Fe²⁺）＞c（H⁺），则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．