题目内容

4．25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

分析 ①Na2SO3溶液显碱性，SO32-存在两步水解，以第一步水解为主，水解程度较小，据此判断离子浓度关系；
②由表可知H2SO3的二级电离小于H2CO3的一级电离，则酸性强弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，所以反应生成HSO3-和CO2．

解答 解：①Na2SO3溶液显碱性，SO32-存在两步水解：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，以第一步水解为主，水解程度较小，则0.1mol/L Na2SO3溶液中的离子浓度顺序为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
③由表可知H2SO3的二级电离小于H2CO3的一级电离，所以酸性强弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，所以反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O，
故答案为：H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

点评 本题考查离子浓度大小比较、离子方程式的书写，题目难度不大，注意根据酸的电离常数判断酸的酸性强弱．

练习册系列答案
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14．实验室常用NH4Cl和NaNO2反应制取N2．下列有关说法正确的是（　　）
A．NH4Cl中N元素被还原
B．NaNO2是还原剂
C．生成1 mol N2时转移6 mol电子
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1
15．一定条件下，分别对反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物碳的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（　　）
A．①②③④B．①③④C．①③D．①②
12．辉铜矿主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2），焙烧辉铜矿会产生大气污染物SO2，为探究SO2的化学性质，用如图装置进行实验．

（1）检查A装置气密性的方法止水夹关闭导管a处，从分液漏斗注入水在锥形瓶与漏斗下端导管内形成水柱，一段时间内高度不变，则气密性良好．
（2）实验中，装置B中的现象是红色溶液变成无色，反应的离子方程式SO2+2OH-═SO32-+H2O．
（3）装置D可证明SO2具有还原性，则D中的溶液可选用高锰酸钾溶液（填化学式），现象为紫红色溶液变成无色_．
（4）为完成以上实验，仪器接口的连接顺序为a→edbcgfh或edgfbch．
19．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（　　）
A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶
B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
C．含氟牙膏可以有效防止龋齿
D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
9．下列说法中不正确的是（　　）
A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔
B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
C．N2、CO组成的混合气体28g，其物质的量为1mol
D．标准状况下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等．
16．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br一、CO32-、．Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（　　）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na+
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应．
A．①⑦③④B．①③③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤
13．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
（1）镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为sp3；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为$\frac{\frac{197+64×3}{NA}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
14．根据2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑，可以判断（　　）
A．氧化性：H2O2＞KMnO4B．还原性：KMnO4＞O2
C．氧化性：KMnO4＞O2D．还原性：H2SO4＞K2SO4

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