Question

12．将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．
（1）铁片上的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）铜片上的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为0.02mol．

Answer 1

分析 （1）铁比铜活泼，为原电池的负极，发生氧化反应；
（2）铜为正极，为原电池的正极，铜离子在正极得电子发生还原反应；
（3）结合电极方程式解答该题．

解答 解：（1）铁比铜活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）铜为正极，铜离子在正极得电子发生还原反应，电极方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案为：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）设转移xmol电子，则消耗0.5xmolFe，析出0.5xmolCu，则有0.5x×（64+56）=1.2，x=0.02，故答案为：0.02．

点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池的工作原理，把握电极方程式的书写．