题目内容

15．饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．
实验室治氯气的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比1：2
某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出相应的离子方程式：H2O+Cl2+NO2-=2Cl-+NO3-+2H+．漂白粉是常用的消毒剂，工业上制取漂白粉的化学反应方程式2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
明矾用来净水，其原理是：铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有吸附水中悬浮物的作用，达到净水的目的．

分析 实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应中元素化合价升高的物质失电子做还原剂，元素化合价降低的得到电子做氧化剂，结合化学方程式中的电子守恒计算氧化剂和还原剂物质的量之比；
把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，二者发生氧化还原反应；
工业上制取漂白粉是利用石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
明矾电离的铝离子在溶液中发生水解，生成氢氧化铝能够净水；明矾净水原理是电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，据此分析即可解答．

解答 解：实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：MnO2+4 HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中氯元素化合价升高，-1价变化为0价，HCl失电子做还原剂，锰元素化合价降低，+4价变化为+2价，MnO2得到电子做氧化剂，电子守恒可知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比1：2，
某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-，
工业上制取漂白粉是利用石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
明矾净水是利用溶于水后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，胶体有较大表面积具有吸附悬浮杂质的作用达到净水的目的，
故答案为：MnO2+4 HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，1：2；NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有吸附水中悬浮物的作用，达到净水的目的；

点评 本题考查了实验室制备氯气、工业制备漂白粉、盐类水解和胶体性质的分析，离子方程式和化学方程式书写，熟练掌握化学基础知识，注意积累有关问题是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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5．下列各组化合物的性质比较，不正确的是（　　）
A．稳定性：PH3＞H2S＞HClB．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
C．非金属性：F＞O＞SD．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
6．实验室中配制250mL 0.10mo1•L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　）
A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．250mL容量瓶
3．下列物质：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④NO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2（SO4）3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖．
（1）属于电解质的是③⑥⑦⑧⑨；属于非电解质的是⑤⑩；导电的是①②④．（用序号填写）
（2）写出 ⑥⑧反应的离子反应方程式为H++OH-=H2O．
（3）Al2（SO4）3在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，1mol Al2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量为3molSO42-的粒子数为1.806×1024，SO42-的物质的量浓度为12mol．
10．在一定条件下，下列物质不能和SiO2反应的是（　　）
①焦炭　②烧碱　③氧气　④氢氟酸　⑤硝酸  ⑥氢氧化钾　⑦氧化钙．
A．③⑤B．⑤⑦C．①④⑤D．②⑥⑦
20．将0.2mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则：
（1）混合溶液中c（A-）＜c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1．
（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水电离出的c（H+）．
（4）25℃时，如果取0.2mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度＞NaA的水解程度．
7．下列实验中，对应的现象以及结论都对应正确的是（　　）
选项实验现象结论
A．向硫酸铜溶液中通入CO2有蓝色沉淀生成因发生双水解反应生成CuCO3沉淀
B．向氯水中滴加少量石蕊试液溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性
C．讲铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液铜粉快速溶解，溶液变为蓝色形成Fe-Cu原电池反应，加快反应速率
D．向稀硝酸中加入过量Fe粉，反应完全再在溶液中滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe与硝酸反应得到Fe3+
A．AB．BC．CD．D
4．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（　　）
A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
5．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B；
A．滴定管内液面的变化　　　　B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变为粉红（或浅红）色；
（2）滴定结果如下表所示：
滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．

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