题目内容

10．在一定条件下，下列物质不能和SiO2反应的是（　　）
①焦炭　②烧碱　③氧气　④氢氟酸　⑤硝酸  ⑥氢氧化钾　⑦氧化钙．
A．③⑤B．⑤⑦C．①④⑤D．②⑥⑦

分析 二氧化硅为酸性氧化物性质稳定，常温下能够与强碱反应生成硅酸盐和水，与强酸、氧气不反应，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，与氧化钙高温生成硅酸钙，与焦炭高温下反应生成硅和一氧化碳．

解答 解：①焦炭与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，故不选；
②烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，故不选；
③氧气与二氧化硅不反应，故选；
④氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，故不选；
⑤硝酸与二氧化硅不反应，故选；
⑥氢氧化钾与二氧化硅反应生成硅酸钾和水，故不选；
⑦氧化钙与二氧化硅反应生成硅酸钙，故不选；
故选：A．

点评 本题考查了二氧化硅的反应，明确二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．铝、铁和铜是生产、生活中应用最广泛的金属材料．
（1）已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）；△H=-823.7kJ•mol-1
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）；△H=-1675.7kJ•mol-1
写出铝热反应的热化学方程式2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-852.0kJ•mol-1．
（2）大功率Al-H2O2动力电池原理如图所示，电池放电时Al转化为[Al（OH）4]-．透过离子交换膜的离子为OH-，该电池正极反应的离子方程式是H202+2e-=2OH-．
（3）已知粗铜含有少量的锌、铁、银、金等金属．某化学小组在实验室中以硫酸铜溶液为电解液，用电解法提纯粗铜．
①电解时粗铜与电源的正极相连，阴极上的电极反应式：Cu2++2e=Cu．
②在电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会变小（填：“变大”、“变小”或“不变”）．阳极泥的成分是银、金．
1．实验室中欲配制225mL6mol•L-1的H2SO4溶液，现有足量的18mol•L-1的浓硫酸．现有三种规格容量瓶：100mL、250mL、500mL，试回答：
（1）此时最少需要83.3 mL 浓H2SO4．
（2）可供选择的仪器除容量瓶外，还有 ①玻璃棒  ②烧瓶  ③烧杯  ④量筒     ⑤药匙 ⑥托盘天平．
上述仪器中，在配制6mol/L 的H2SO4时用不到的仪器是（填代号）②⑤⑥，缺少的仪器是胶头滴管，你选择的容量瓶的规格是250 mL．使用容量瓶（已经洗涤干净）时的第一步操作是检查是否漏液；
（3）用量筒量取浓硫酸后，应如何混合稀释浓硫酸用量筒量取浓硫酸后，把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入盛水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌；
（4）在配制过程中，下列操作中错误ABCDF，能导致结果偏低的操作是DF，（填代号，其他操作都正确）．
A．洗涤量取浓H2SO4后的量筒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
B．先将浓H2SO4沿着烧杯壁慢慢到入烧杯中，再向烧杯中加入蒸馏水来稀释
C．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
D．定容时，加蒸馏水超过容量瓶刻度，又用胶头滴管吸出
E． 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水
F．定容摇匀后，发现液面低于刻度，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度．
18．氧化铜（CuO）是一种黑色固体，可溶于稀硫酸中．某同学想知道是稀硫酸中的H2O、H+和SO42-中的哪种粒子能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图所示三个实验来完成这次探究活动．
（1）你提出的假设是可能是H+使CuO溶解；
（2）通过实验（Ⅰ）可以证明水不能溶解CuO；
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验（Ⅱ）和（Ⅲ），在（Ⅲ）中应该加入Na2SO4溶液，实验中观察到的实验现象为不溶解；
（4）探究结果为稀硫酸中的H+使CuO溶解．
5．化学让生活更美好，生活中涉及化学的点点滴滴．下列叙述正确的是（　　）
A．用食醋清洗热水瓶中的水垢；用米汤检验碘盐中含有碘酸钾
B．小苏打可中和胃酸，热纯碱溶液可除油污；小苏打和纯碱可以用石灰水鉴别
C．用丁达尔效应区别鸡蛋白溶液和食盐水
D．“84消毒液”和洁厕剂能同时使用，除污垢效果更好
15．饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．
实验室治氯气的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比1：2
某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出相应的离子方程式：H2O+Cl2+NO2-=2Cl-+NO3-+2H+．漂白粉是常用的消毒剂，工业上制取漂白粉的化学反应方程式2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
明矾用来净水，其原理是：铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有吸附水中悬浮物的作用，达到净水的目的．
2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
A．稀有气体、浓硫酸、胆矾B．金刚石、石灰石、铁矿石
C．天然气、碱式碳酸铜、液氧D．石墨、熟石灰、水煤气
19．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COH，可简写为H2C2O4），俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，草酸在常温下称无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华．已知：草酸钙难溶于水．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色．（反应热效应不明显，可忽略不计）
①该实验说明草酸具有还原（填“氧化”或“还原”）性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是反应生成Mn2+对反应起到催化作用．
②请配平该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
20．N2H4（联氨又称肼）一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，它是一种重要的化工试剂，在生产和生活中有着重要的作用．
（1）推测有关N2H4的性质，下列说法正确的是ABCE
A．具有高度吸湿性、可燃性
B．有微弱的氨味，与甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯
C．N2H4的水溶液呈弱碱性，
D．联氨的水溶液既有氧化性又有还原性，酸性溶液以氧化性为主，还原产物是N2，碱性溶液以还原性为主，氧化产物是NH4+
E．高温加热时分解为氮气、氢气和氨气．
（2）请写出N2H5+的电子式：
（3）在高锰酸钾催化剂存在下，尿素（CO（NH2）2）和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应制得联氨，它和水能按任意比例互相混溶，形成稳定的水合肼N2H4•H2O写出反应的离子方程式：
CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4•H2O+Cl-+CO32-
（4）发射卫星可用肼为燃料，用NO2作氧化剂，二者发生反应生成氮气和水蒸气．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）　H=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）　H=-534kJ•mol-1，
写出气态肼和NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）　H=-1135.7kJ•mol-1．
（5）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，负极电极反应式是N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O．

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