Question

3．下列物质：①Na；②NaCl溶液；③Na₂O；④NO₂溶液；⑤CO₂；⑥NaOH；⑦Al₂（SO₄）₃；⑧HCl；⑨BaSO₄；⑩蔗糖．
（1）属于电解质的是③⑥⑦⑧⑨；属于非电解质的是⑤⑩；导电的是①②④．（用序号填写）
（2）写出 ⑥⑧反应的离子反应方程式为H⁺+OH^-=H₂O．
（3）Al₂（SO₄）₃在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，1mol Al₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量为3molSO₄^2-的粒子数为1.806×10²⁴，SO₄^2-的物质的量浓度为12mol．

Answer 1

分析 （1）溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质；溶于水和熔融状态下都不能够电离出阴阳离子的化合物是非电解质；
（2）酸碱中和反应实质是酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子反应；
（3）硫酸铝电离出硫酸根和铝离子，据此解答即可．

解答 解：①Na是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②NaCl溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③Na₂O是金属氧化物，不能导电，但是熔融状态下能导电，属于电解质；④NO₂溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤CO₂不能导电，属于非电解质；⑥NaOH不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；⑦Al₂（SO₄）₃不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；⑧HCl不能导电，溶于水能导电，属于电解质；⑨BaSO₄不能导电，熔融状态下能导电，属于电解质；⑩蔗糖不能导电，属于非电解质，故答案为：③⑥⑦⑧⑨；⑤⑩；①②④；（2）⑥⑧反应的离子反应方式 H⁺+OH^-=H₂O，故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；（3）硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，1molAl₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子数为3×6.02×10²³=1.806×10²⁴，SO₄^2-的物质的量浓度为3mol÷0.25L=12mol/L，故答案为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；  3mol；1.806×10²⁴，12mol/L．

点评 本题主要考查了电解质与非电解质的概念、粒子的导电性，题目难度不大，注意电解质和导电性的关系，导电的不一定是电解质，电解质不是任何条件下都导电．