Question

5．下列各组化合物的性质比较，不正确的是（　　）

• A． 稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl
• B． 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• C． 非金属性：F＞O＞S
• D． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到元素的非金属性逐渐减弱；
D．元素的金属越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答 解：A．非金属性Cl＞S＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；
B．非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；
C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：F＞O，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞S，则有非金属性：F＞O＞S，故C正确；
D．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正确．
故选A．

点评 本题考查元素周期表及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重性质比较的考查，题目难度不大．