题目内容

7．下列实验中，对应的现象以及结论都对应正确的是（　　）
选项实验现象结论
A．向硫酸铜溶液中通入CO2有蓝色沉淀生成因发生双水解反应生成CuCO3沉淀
B．向氯水中滴加少量石蕊试液溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性
C．讲铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液铜粉快速溶解，溶液变为蓝色形成Fe-Cu原电池反应，加快反应速率
D．向稀硝酸中加入过量Fe粉，反应完全再在溶液中滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe与硝酸反应得到Fe3+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．弱酸不能制取强酸；
B．氯气与水反应生成HCl、HClO；
C．氧气能氧化FeSO4溶液为硫酸铁；
D．向稀硝酸中加入过量Fe粉，反应生成硝酸亚铁．

解答 解：A．弱酸不能制取强酸，硫酸铜与二氧化碳不反应，故A错误；
B．氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色，故B正确；
C．氧气能氧化FeSO4溶液为硫酸铁，硫酸铁能与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，不是形成原电池，故C错误；
D．向稀硝酸中加入过量Fe粉，反应生成硝酸亚铁，无Fe3+，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及强酸制弱酸的原理、元素及其化合物的性质，侧重实验基本操作和实验原理的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．已知NH3和Cl2相遇，发生下列反应：①8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl （NH3过量） ②2NH3+3Cl2═N2+6HCl （Cl2过量）今向过量的NH3 中通入少量的Cl2．若开始时Cl2、NH3混和气体中Cl2 的体积分数为x，混合气体反应前后的体积分别是aL和yL．则：
（1）x 的取值范围是0＜x≤$\frac{3}{11}$； （2）y 与x 的函数关系是y=a-$\frac{10ax}{3}$．
18．氧化铜（CuO）是一种黑色固体，可溶于稀硫酸中．某同学想知道是稀硫酸中的H2O、H+和SO42-中的哪种粒子能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图所示三个实验来完成这次探究活动．
（1）你提出的假设是可能是H+使CuO溶解；
（2）通过实验（Ⅰ）可以证明水不能溶解CuO；
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验（Ⅱ）和（Ⅲ），在（Ⅲ）中应该加入Na2SO4溶液，实验中观察到的实验现象为不溶解；
（4）探究结果为稀硫酸中的H+使CuO溶解．
15．饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．
实验室治氯气的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比1：2
某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出相应的离子方程式：H2O+Cl2+NO2-=2Cl-+NO3-+2H+．漂白粉是常用的消毒剂，工业上制取漂白粉的化学反应方程式2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
明矾用来净水，其原理是：铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有吸附水中悬浮物的作用，达到净水的目的．
2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
A．稀有气体、浓硫酸、胆矾B．金刚石、石灰石、铁矿石
C．天然气、碱式碳酸铜、液氧D．石墨、熟石灰、水煤气
12．下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NaCl溶液表示的是1L溶剂中溶解0.1mol NaCl的溶液
B．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为0.1mol•L-1
C．物质的量浓度和溶质质量分数均是表示溶液组成的物理量
D．0.1mol•L-1的CaCl2溶液中c（Cl-）也为0.1mol•L-1
19．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COH，可简写为H2C2O4），俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，草酸在常温下称无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华．已知：草酸钙难溶于水．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色．（反应热效应不明显，可忽略不计）
①该实验说明草酸具有还原（填“氧化”或“还原”）性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是反应生成Mn2+对反应起到催化作用．
②请配平该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
16．（1）12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62g/mol．
（2）有相同状况下的两种气体12C18O和14N2．若两种气体的质量相等，则12C18O和14N2气体所含质子数之比为14：15；若两种气体的分子数相同，则12C18O和14N2的体积之比为1：1．
17．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q1  S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2
C．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q1  C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-Q2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1 $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-Q2

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