Question

20．将0.2mol•L^-1 HA溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则：
（1）混合溶液中c（A^-）＜c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol•L^-1．
（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH^-）＞0.2mol•L^-1 HA溶液中由水电离出的c（H⁺）．
（4）25℃时，如果取0.2mol•L^-1 HA溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度＞NaA的水解程度．

Answer 1

分析 将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的HA、NaA，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），根据物料守恒c（HA）+c（A^-）=2c（Na⁺）可得：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-），说明A^-的水解程度大于HA的电离程度，溶液呈碱性，
（1）根据分析可知，c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）；
（2）依据溶液中物料守恒计算得到；
（3）酸抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离；
（4）如果取0.2mol/L HA溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA和HA，且二者的物质的量浓度相等，测得混合溶液的pH＜7，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度．

解答 解：（1）0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的HA、NaA，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），根据物料守恒c（HA）+c（A^-）=2c（Na⁺）可得：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-），说明A^-的水解程度大于HA的电离程度，溶液呈碱性：c（H⁺）＜c（OH^-），
故答案为：＜；
（2）根据溶液中的物料守恒得：c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L，
故答案为：=；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以混合溶液中，由水电离出来的c（OH^-）＞0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺），
故答案为：＞；
（4）如果取0.2mol/L HA溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA、HA，测得混合溶液的pH＜7，说明HA的电离程度大于A^-的水解程度，
故答案为：＞．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握盐的水解原理、电荷守恒等知识在判断离子浓度大小中的应用方法．