题目内容
20．写出下列物质的电离方程式．（1）NaOHNaOH=Na++OH- （2）CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-．
分析 氢氧化钠为强电解质，完全电离；
氯化铜为强电解质，完全电离．
解答 解：（1）氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaOH=Na++OH-；
（2）CuCl2为强电解质，完全电离，电离方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-，
故答案为：NaOH=Na++OH-；CuCl2=Cu2++2Cl-．
点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱是解题关键，注意强电解质完全电离应等号，弱电解质部分电离，用可逆号，题目难度不大．
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10．
实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+（滴定时，1mol（CH2）6N4H+与 l mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④判断滴定终点的现象是溶液由无色变为粉红，且保持半分钟不变色．
⑤如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
（2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1050mol•L-1则该样品中氮的质量分数为19.6%．
实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+（滴定时，1mol（CH2）6N4H+与 l mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④判断滴定终点的现象是溶液由无色变为粉红，且保持半分钟不变色．
⑤如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
（2）滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
11．有关化学反应的说法中，正确的是（ ）
| A． | 自发反应都是放热反应 | B． | 自发反应都是熵增加的反应 | ||
| C． | 自发反应都是△G＜0的反应 | D． | 自发反应都是△G＞0的反应 |
15．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 | |
| B． | 氯气和消石灰反应可以制得漂粉精 | |
| C． | Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 | |
| D． | 用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂 |
5．下列化学物质的用途不正确的是（ ）
| A． | Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 | |
| B． | 氧化镁用作耐火材料 | |
| C． | 利用NaHCO3治疗胃酸过多 | |
| D． | FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 |
12．实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92g | |
| B． | 将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容 | |
| C． | 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高 | |
| D． | 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 |
，NaH与H2O反应的化学方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑．
10．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A． | H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固体：2H${\;}_{2}^{18}$O+2O${\;}_{2}^{2-}$═4OH-+18O2↑ | |
| B． | 向0.1 mol•L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O | |
| C． | 以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+ | |
| D． | NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液SO42-使完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |