Question

10．实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺（滴定时，1mol（CH₂）₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④判断滴定终点的现象是溶液由无色变为粉红，且保持半分钟不变色．
⑤如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1050mol•L^-1则该样品中氮的质量分数为19.6%．

Answer 1

分析 （1）①滴定管需要要NaOH溶液润洗，否则会导致溶液浓度偏低，体积偏大；
②锥形瓶内是否有水，溶质的物质的量不变；
③滴定时眼睛应注意注意观察颜色变化，以确定终点；
④氢氧化钠滴定酸溶液，酚酞颜色变化为无色变化为红色；
⑤依据滴定管刻度为0.01ml读数；
（2）标准溶液的体积应取三次实验的平均值，根据题意，中性甲醛溶液一定是过量的，而且1.500g 铵盐 经溶解后，取了其中1/10进行滴定，即0.15g，根据n=cV计算消耗氢氧化钠的物质的量，进而计算H⁺[含（CH₂）₆N₄H⁺]的物质的量，根据方程式可知每生成4molH⁺[含（CH₂）₆N₄H⁺]会消耗NH₄⁺4mol，据此计算铵根离子物质的量，再计算氮元素的质量，据此计算解答．

解答 解：（1）①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用NaOH溶液润洗，否则相当于NaOH溶液被稀释，滴定消耗的体积会偏高，测得样品中氮的质量分数也将偏高，
故答案为：偏高；
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，虽然水未倒尽，但待测液中的H⁺的物质的量不变，则滴定时所需NaOH标准溶液中的氢氧化钠的物质的量就不变，溶液的体积不变，
故答案为：无影响；
③定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察颜色变化，确定滴定终点，故答案为：B；
④氢氧化钠滴定酸溶液，滴定终点时，溶液从无色变为浅红色，30s内不褪色，
故答案为：溶液由无色变为粉红，且保持半分钟不变色；
⑤滴定管是精密量具，读取数值为0.01ml，结合图中液面变化得到此时读数为22.60mL，
故答案为：22.60；
（2）标准溶液的体积应取三次实验的平均值，首先确定滴定时所用的NaOH标准溶液为$\frac{20.01+19.99+20.00}{3}$mL=20.00mL，根据题意中性甲醛溶液一定是过量的，而且1.500g铵盐经溶解后，取了其中$\frac{1}{10}$进行滴定，即0.15g，滴定结果，溶液中含有H⁺（含（CH₂）₆N₄H⁺）共0.02L××0.1050mol/L=0.0021mol，根据4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺，每生成4molH⁺（含（CH₂）₆N₄H⁺），会消耗NH₄⁺4mol，所以共消耗NH₄⁺0.0021mol，其中含氮元素0.0021mol×14g/mol=0.0294g
所以氮的质量分数为$\frac{0.0294}{0.15}$×100%=19.6%，
故答案为：19.6%．

点评 本题考查物质的含量的测定，侧重于中和滴定的考查，注重于学生实验能力和分析能力和计算能力的综合考查，题目难度中等．