题目内容
11．有关化学反应的说法中，正确的是（ ）| A． | 自发反应都是放热反应 | B． | 自发反应都是熵增加的反应 | ||
| C． | 自发反应都是△G＜0的反应 | D． | 自发反应都是△G＞0的反应 |
分析 A、放热反应有利于反应的自发进行；
B．熵增反应有利于反应的自发进行；
C．△G＜0反应自发进行即△H-T△S＜0；
D．△G＞0反应非自发进行即△H-T△S＞0；
解答 解：A、放热反应有利于反应的自发进行，但是并不是自发反应都是放热反应，有的吸热反应也能自发进行，故A错误；
B．熵增反应有利于反应的自发进行，但是自发反应不一定是熵增大的反应，故C错误；
C．反应自发进行，△G＜0即△H-T△S＜0，故C正确；
D．△G＞0即△H-T△S＞0，反应非自发进行，故D错误；
故选C．
点评 本题涉及化学反应能否自发进行的判断知识，可以根据所学课本知识来回答，难度不大．
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1．向平衡CH3COOH+HOCH2CH3$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH3COOCH2CH3+H2O中加入CH3CH218OH，则平衡时，含有18O的物质的种类是（ ）
| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
19．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 加热能减慢反应速率 | |
| B． | 增大压强能加快反应速率 | |
| C． | 反应达到平衡时，v（正反应）=v（逆反应）=0 | |
| D． | 反应达到平衡时，N2转化率为100% |
6．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的 一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s原子轨道与p原子轨道电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，T原子有7种不同原子轨道的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为正四面体形、V形；
（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高；
（5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，T原子有7种不同原子轨道的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为正四面体形、V形；
（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高；
| 氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
| 熔点/K | 993 | 1539 | 183 |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | CH4和CH3CH2CH2CH3分子组成相差2个-CH2-，因此二者是同系物 | |
| B． |  是芳香烃 | |
| C． | 醇类的官能团是-CHO | |
| D． | 凡是含有碳元素的化合物都属于有机物 |
