题目内容
17．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 工段②是风化过程 | |
| B． | 在工段③④⑤中溴元素均被氧化 | |
| C． | 工业上电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质 | |
| D． | 工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
分析 海水通过蒸发浓缩得到粗盐和母液，粗盐精制除去杂质得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，母液中含有镁离子和溴离子，加入石灰乳沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，氢氧化镁溶解后浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁，滤液中加入氧化剂氯水氧化溴离子为溴单质，再通入二氧化硫吸收后，加入酸重新生成溴单质，
A．风化是指某些含结晶水的矿物类药物，因与干燥空气接触，日久逐渐脱水而成为粉末状态；
B．溴元素失电子化合价升高时被氧化；
C．电解熔融氯化镁可制备金属镁和氯气；
D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．
解答 解：A．风化是指某些含结晶水的矿物类药物，因与干燥空气接触，日久逐渐脱水而成为粉末状态，该过程需要加热，所以不是风化，故A错误；
B．第③步中，溴元素化合价从-1升高到0价，被氧化，第④步中，溴元素化合价从0降低到-1价，被还原，第⑤步中，溴元素化合价从-1升高到0价，被氧化，故B错误；
C．工业上电解熔融状态下的氯化镁，阳极是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极是镁离子得到电子生成金属镁，制取镁单质，故C正确；
D．选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了海水资源的综合利用，涉及物质的分离和提纯，培养学生分析问题、解决问题的能力，易错选项是D，注意除杂剂加入先后顺序．
练习册系列答案
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10．近些年地球上地震、海啸、飓风时有发生，全球气温持续上升，部分冰川开始融化、为此我们应该用实际行动来保护我们的家园--地球．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | CO2、CH4、氟氯代烃等都会造成温窒效应，因此都属于大气污染物 | |
| B． | 测定某地区的酸雨发现经过一段时间之后pH下降，判断为硝酸型酸雨 | |
| C． | 低碳经济主要与工厂、汽车排放有关，与人们用电、用水、用纸等是否节约无关 | |
| D． | 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 |
5．分子式为C4H10O的有机物共有（不含立体结构）（ ）
| A． | 7种 | B． | 8种 | C． | 9种 | D． | 10种 |
12．将A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）+B（s）?2C（g），忽略固体体积，平衡时C的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：
①a＜b；
②该反应的熵变△S＜0；
③900℃、2.0MPa时E的转化率为60%；
④K（1000℃）＞K（800℃）；
⑤正反应为吸热反应．
上述①～⑤中正确的有（ ）
| 压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
| 800 | 54.0 | a | b |
| 900 | c | 75.0 | d |
| 1000 | e | f | 83.0 |
②该反应的熵变△S＜0；
③900℃、2.0MPa时E的转化率为60%；
④K（1000℃）＞K（800℃）；
⑤正反应为吸热反应．
上述①～⑤中正确的有（ ）
| A． | 4个 | B． | 3个 | C． | 2个 | D． | 1个 |
2．下列做法中，错误的是（ ）
| A． | 实验台上的易燃、易爆药品要远离火源 | |
| B． | 如果浓硫酸沾到皮肤上应迅速用抹布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液 | |
| C． | 少量碱液滴到实验台上，用湿抹布擦干净，再用水冲洗 | |
| D． | 一旦发现实验室里出现火灾情况，应立即报告学校领导，然后向119报警 |
9．
实验小组用0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ、配制0.50mol/L KOH溶液：
若实验中大约要使用230mL KOH溶液，至少需要称量KOH固体7.0g．
Ⅱ、测定稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热：
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、环形玻璃搅拌棒，尚缺少的玻璃仪器是温度计．
（2）取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表：
①请填写表中的空白：
②近似认为0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/（g•℃），则中和热△H=-53.50 kJ•mol-1．
（3）某同学进行该实验时未找到环形玻璃搅拌棒，实验中他用铜丝代替环形玻璃棒进行搅拌，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是：铜丝是热的良导体，导致热量散失．
Ⅲ、某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
（1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（填一种即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
实验小组用0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ、配制0.50mol/L KOH溶液：
若实验中大约要使用230mL KOH溶液，至少需要称量KOH固体7.0g．
Ⅱ、测定稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热：
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、环形玻璃搅拌棒，尚缺少的玻璃仪器是温度计．
（2）取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表：
①请填写表中的空白：
| 项目 数据 次数 | 起始温度T1/℃ | 终止温度T2/℃ | 温度差平均值 （T2-T1）/℃ | ||
| H2SO4 | KOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | 4.0 |
| 2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
（3）某同学进行该实验时未找到环形玻璃搅拌棒，实验中他用铜丝代替环形玻璃棒进行搅拌，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是：铜丝是热的良导体，导致热量散失．
Ⅲ、某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液 |
| ④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液 |
| ⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液 |
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（填一种即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
6．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1 | |
| B． | 残留物中只有Na2CO3和NaOH | |
| C． | 反应中电子转移总数为0.8NA | |
| D． | 残留物质量为26.6克 |
7．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如图，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 操作①--③是为了获得无水氯化镁 | |
| B． | 操作④发生了氧化还原反应 | |
| C． | 操作②是冷却结晶 | |
| D． | 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 |