有机物A可能发生如图变化.已知C.E均能发生银镜反应.则A的可能结构A．1种B．2种C．3种D．4种题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．有机物A可能发生如图变化，已知C、E均能发生银镜反应，则A的可能结构（不考虑立体异构）有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

分析由反应转化关系可知A（C₅H₁₀O₂）能在碱性条件下反应生成B和D，A应为酯，其中D能被氧化，则说明D为伯醇，符合条件的有CH₃CH₂CH₂CH₂OH和（CH₃）₂CHCH₂OH，C能发生银镜反应，说明C为HCOOH，则B为HCOONa，以此解答该题．

解答解：A（C₅H₁₀O₂）能在碱性条件下反应生成B和D，A应为酯，其中D能被氧化，则说明D为伯醇，符合条件的有CH₃CH₂CH₂CH₂OH和（CH₃）₂CHCH₂OH，C能发生银镜反应，说明C为HCOOH，则B为HCOONa，则A为HCOO（CH₂）₃CH₃、（CH₃）₂CHCH₂OOCH共2种，
故选B．

点评本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意题给信息，为解答该题的关键，特别是D→E，为易错点，答题时注意体会．

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12．将质量分数为98%的浓硫酸与水进行等体积混合，得到的混合液质量分数为（　　）

13．氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色固体，微溶于水，不溶于乙醇．某实验小组用工业废渣（主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如图：

（1）为了提高固体A的溶解速率，可采用的措施是将固体A粉碎为粉末；升高温度，增大盐酸的浓度等．
（2）沉淀B为Fe（OH）₃，试剂C为CuO．
（3）将Na₂SO₃溶液和CuCl₂溶液混合均匀，再加入少量浓盐酸调节体系的pH，充分反应后倾出淸液，抽滤即得CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl?+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H^﹢，CuCl沉淀的洗涤剂应该选用乙醇以减小沉淀损失．
（4）该生产过程中对CuCl产率探究时发现：
①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此推测CuCl具有还原性；
②CuCl在溶液的pH较高时产率较低，试分析其可能的主要原因是pH较高时Cu²⁺与碱反应生成Cu（OH）₂，生成CuCl较少．

10．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（　　）

	A．	用装置验证 HCl 气体易溶于水
	B．	用装置验证 SO₂具有漂白性
	C．	用装置采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
	D．	用装置检验 NH₄Cl 分解产生的气体

17．欲用如图装置对所制备的气体进行除杂、检验，其设计方案合理的是（　　）

	制备气体	X（除杂试剂）	Y （检验试剂）
A	CH₃CH₂Br与NaOH乙醇溶液共热	H₂O	KMnO₄酸性溶液
B	电石与NaCl水溶液	H₂O	Br₂的CCl₄溶液
C	C₂H₅OH与浓硫酸加热至170℃	饱和NaHSO₃ 溶液	K₂Cr₂O₇酸性溶液
D	生石灰与浓氨水	浓硫酸	红色石蕊试纸

7．下列叙述正确的是（　　）
①化合物MgO、SiO₂、Al₂O₃中化学键的类型相同　②PH₃分子稳定性和沸点均低于NH₃分子　③O₃和NO₂都是共价化合物　④单质中不可能有离子键　⑤有化学键断裂的变化属于化学变化．

7．Ⅰ．某同学探究铝与盐酸反应的速率变化，有关实验数据记录如下：

反应时间（min）	1	2	3	4	5
生成氢气体积（ml）	50	150	300	380	410

（1）反应速率最大的时间段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）是2～3．
（2）他觉得该实验反应速率快，不方便测量氢气体积，欲在盐酸溶液中加入适量下列溶液以减慢反应速率：A．蒸馏水．B．NaCl溶液．C．NaNO₃溶液，你认为不可行的是C，原因生成NO气体，影响生成氢气的量．
Ⅱ．某学习小组设计了下列实验验证元素周期律：在a、b、c、d四只烧杯里分别加入适量冷水，分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的Na、Mg、Al、K金属块，观察现象．
（3）金属元素性变化规律：同主族从上到下逐渐增强：同周期从左到右逐渐减弱；
（4）反应最剧烈的烧杯里的金属是d（填字母）a．钠b．镁c．铝d．钾；
（5）a烧杯里发生反应的离子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（6）实验中发现b、c两只烧杯里无现象，若想达实现实验目的，请你帮助选择下列合适的方法BC．
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末
B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸
D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液．

4．将5.6g铁粉放入100mLCuSO₄溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L（标准状况下）气体．试计算：
（1）和硫酸反应的铁的质量；
（2）置换出的铜的物质的量；
（3）若最后溶液总体积为250mL，求FeSO₄的物质的量浓度．

5．索氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如图1：

（1）用化学方程式表示沉淀池中发生的反应NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有杂质（如NaCl）．现用气体法测定纯碱样品的纯度，称取样品m克装入Y型试管左侧（如图2）
（2）如何检查该装置的气密性从水准管加入水至与量气管形成液面差，如一段时间液面不变化，说明气密性良好量气管中液体应为饱和碳酸氢钠溶液
（3）若最后读数时，发现水准管液面高于量气管（其他操作都正确），则计算所得纯碱样品的纯度值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．