题目内容

2．下列关于维生素的叙述中不正确的是（　　）
A．根据维生素的溶解性可以将维生素分为脂溶性和水溶性两大类
B．人体需要的维生素都必须从食物中摄取
C．维生素C具有较强的还原能力，容易被还原
D．维生素的作用是维持细胞的正常功能、调节人体新陈代谢

分析 A．维生素可根据其溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类；
B．人体可合成维生素D；
C．维生素C具有较强的还原性；
D．维生素在人体内起到调节新陈代谢维持健康的作用．

解答 解：A．维生素分为脂溶性和水溶性两大类，故A正确；
B．人体可合成维生素D，其它维生素都必须从食物中摄取，故B错误；
C．维生素C具有较强的还原性，易被氧化，故C错误；
D．维生素在人体内起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用，故D正确；
故选BC．

点评 本题考查维生素的种类及作用，题目难度不大，明确常见维生素的种类、作用为解答关键，B为易错点，注意人体可以合成维生素D，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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12．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、NO3-
B．含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ba2+
C．能与金属Al反应放出H2的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、CO32-
D．能使酚酞试液呈红色的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-
13．实验室需要200mL2.0mol/L的碳酸钠溶液．请回答下列有关问题：
（1）实验中，下列仪器不必使用的是D（填写字母）．
A．250mL容量瓶     B．洗瓶    C．托盘天平（药匙）    D．烧瓶     E．玻璃棒
（2）除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品有烧杯、胶头滴管．
（3）容量瓶上，除有刻度和容量规格外还应标注温度．容量瓶在使用前必须进行的实验操作是检查容量瓶是否漏液．
（4）配制过程一般包括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，其中所缺的关键步聚是冷却，应在溶解之后，转移之前．
（5）实验评价：
①若配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，对实验结果有何影响？偏小（填写：偏大、偏小或不影响）
②若在滴加蒸馏水时，不慎超过刻度线，应如何处理？清洗容量瓶，重新配制溶液．
（6）计算：所需碳酸钠的质量．（要有过程）
10．长期喝硬水可能导致结石病，下列能够降低水的硬度的是（　　）
A．过滤B．吸附C．蒸馏D．加漂白剂
17．下列热化学方程式书写正确的是（△H数值的绝对值均正确）（　　）
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ•mol-1（燃烧热）
B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114KJ•mol-1（中和热）
C．H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-286KJ•mol-1（反应热）
D．C（石墨，S）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111KJ•mol-1（反应热）
7．标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液的密度为0.9g/mL，则氨水的物 质的量浓度为（　　）
A．38.5mol/LB．32.7mol/LC．20.4mol/LD．18.4mol/L
4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色高效水处理剂．某学习小组用图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4．

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：
①溶于水、微溶于浓KOH溶液
②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定
③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解
④酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．
请回答下列问题：
（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是与氯气反应制得次氯酸钾，作氧化剂．
（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3．为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O．
（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质．
提纯方案：
将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥．
第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）Fe（OH）3、K2FeO4，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用离子方程式说明）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
1．W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物．
（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．则W为SiO2 （填化学式）．请写出该反应的化学方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象．
往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色．
①W溶液中所含金属阳离子为Fe2+．
②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl-．
（3）若W是大气主要污染物之一，也是空气质量预报必报的气体．可用酸性高锰酸钾溶液检验该污染物．
①请写出该反应的离子方程式：5 SO2+2 MnO4-+2 H2O=2 Mn2++4 H++5 SO42-，
②1mol W与酸性高锰酸钾溶液充分反应，转移电子的物质的量为2mol．
（4）若W是产生光化学烟雾主要气体之一，其溶于水能生成一种一元强酸．
①请写出W溶于水的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②该气体W可用氢氧化钠溶液来处理，请写出该反应的离子方程式：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O．
2．FeCl3溶液是实验室中使用比较广泛的一种试剂，下列有关离子方程式正确的是（　　）
A．FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3++3H2O═3H++Fe（OH）3
B．FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
D．检验溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

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