题目内容
12．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）| A． | 无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、NO3- | |
| B． | 含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ba2+ | |
| C． | 能与金属Al反应放出H2的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、CO32- | |
| D． | 能使酚酞试液呈红色的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32- |
分析 A．Cu2+为蓝色；
B．离子之间结合生成沉淀、水；
C．能与金属Al反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
D．能使酚酞试液呈红色的溶液，显碱性．
解答 解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；
B．OH-、HCO3-、Ba2+结合生成沉淀、水，不能共存，故B不选；
C．能与金属Al反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，故C不选；
D．能使酚酞试液呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
故选D．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．对室温下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是（ ）
| A． | 加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH=4 | |
| B． | 加水稀释，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变，n（OH-）增大 | |
| C． | 加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7 | |
| D． | 加入少量醋酸钠固体，则平衡CH3COOH?CH3COO-+H+逆向移动，K变小 |
7．下列反应的离子方程式能用H++OH-═H2O来表示的是（ ）
| A． | 氢氧化钾溶液和稀硝酸反应 | B． | 氢氧化镁和稀稀盐酸反应 | ||
| C． | Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 | D． | 二氧化碳通入澄清石灰水中 |
4．影响化学反应速率的因素很多，同学们用以下实验的进行探究．
（1）实验一：经研究知Fe3+、Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验（其它实验条件相同）．
①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，比较得出结论．若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”），其理由是两催化剂的阴离子不同（若能说明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．用简单的方法检验该装置的气密性关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原则装置的气密性良好．实验中需要测量的数据是：产生40ml气体所需的反应时间．
（2）实验二：高锰酸钾酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．
②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．
若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是B．（填序号）
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
（3）实验三 已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：
①该反应的离子方程式为4H++4I-+O2═2I2+2H2O．
②完成此实验，试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色．
③由上述实验记录数据可得出的结论是其他条件不变，每升高100C，反应速率大增大2倍．
（1）实验一：经研究知Fe3+、Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验（其它实验条件相同）．
①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，比较得出结论．若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”），其理由是两催化剂的阴离子不同（若能说明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．用简单的方法检验该装置的气密性关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原则装置的气密性良好．实验中需要测量的数据是：产生40ml气体所需的反应时间．
（2）实验二：高锰酸钾酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．
②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．
若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是B．（填序号）
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
（3）实验三 已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 温度（℃） | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 显色时间（s） | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
②完成此实验，试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色．
③由上述实验记录数据可得出的结论是其他条件不变，每升高100C，反应速率大增大2倍．
2．下列关于维生素的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 根据维生素的溶解性可以将维生素分为脂溶性和水溶性两大类 | |
| B． | 人体需要的维生素都必须从食物中摄取 | |
| C． | 维生素C具有较强的还原能力，容易被还原 | |
| D． | 维生素的作用是维持细胞的正常功能、调节人体新陈代谢 |