题目内容

13．实验室需要200mL2.0mol/L的碳酸钠溶液．请回答下列有关问题：
（1）实验中，下列仪器不必使用的是D（填写字母）．
A．250mL容量瓶     B．洗瓶    C．托盘天平（药匙）    D．烧瓶     E．玻璃棒
（2）除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品有烧杯、胶头滴管．
（3）容量瓶上，除有刻度和容量规格外还应标注温度．容量瓶在使用前必须进行的实验操作是检查容量瓶是否漏液．
（4）配制过程一般包括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，其中所缺的关键步聚是冷却，应在溶解之后，转移之前．
（5）实验评价：
①若配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，对实验结果有何影响？偏小（填写：偏大、偏小或不影响）
②若在滴加蒸馏水时，不慎超过刻度线，应如何处理？清洗容量瓶，重新配制溶液．
（6）计算：所需碳酸钠的质量．（要有过程）

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器，判断用不到的仪器；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器，判断还缺少的仪器；
（3）依据容量瓶构造解答；
（4）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，据此解答；
（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（6）依据n=CV计算需要碳酸钠的物质的量，依据m=M计算需要碳酸钠的质量．

解答 解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、洗瓶、胶头滴管，用不到的仪器：烧瓶；
故选：D；
（2）依据（1）解答可知，用固体配制一定物质的量浓度溶液需要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、洗瓶、胶头滴管，还缺少的仪器：烧杯、胶头滴管；
故答案为：烧杯、胶头滴管；
（3）容量瓶上标有：温度、容积、刻度线，容量瓶带有活塞，为防止漏水应检查是否漏水；
故答案为：温度；检查容量瓶是否漏液；
（4）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，
故答案为：冷却；溶解；转移；
（5）①若配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小；
②若在滴加蒸馏水时，不慎超过刻度线，导致实验失败且无法挽救，需要重新配制；
故答案为：清洗容量瓶，重新配制溶液；
（6）需要200mL2.0mol/L的碳酸钠溶液，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，
需要碳酸钠的物质的量为：n（Na2CO3）=250 mL×10-3 mL/L×2.0 mol/L=0.5mol；
需要碳酸钠的质量为：0.5mol×106g/mol=5.3g；
答：质量为5.3g．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算以及一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．物质A在一定条件下加热完全分解：4A=4B+C+2D，生成物均为气体．现测得生成的气体质量是相同状况下同体积H2质量的18倍，则A的相对分子质量是63 g/mol．
4．影响化学反应速率的因素很多，同学们用以下实验的进行探究．
（1）实验一：经研究知Fe3+、Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验（其它实验条件相同）．

①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，比较得出结论．若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”），其理由是两催化剂的阴离子不同（若能说明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．用简单的方法检验该装置的气密性关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原则装置的气密性良好．实验中需要测量的数据是：产生40ml气体所需的反应时间．
（2）实验二：高锰酸钾酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．
②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．
若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是B．（填序号）
A、硫酸钾     B、硫酸锰     C、水     D、氯化锰
（3）实验三 已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：
实验编号①②③④⑤
温度（℃）3040506070
 显色时间（s）16080402010
①该反应的离子方程式为4H++4I-+O2═2I2+2H2O．
②完成此实验，试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色．
③由上述实验记录数据可得出的结论是其他条件不变，每升高100C，反应速率大增大2倍．
1．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

（1）D分子中官能团的名称是羧基，高分子化合物E的名称是聚乙烯；
（2）反应②的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应④的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯溶解度；
③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是可逆反应．
8．工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置．已知KMnO4与盐酸反应可以制取Cl2．（装置D中纸条为红色）

（1）配制480mL物质的量浓度为0.5mol•L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500 mL容量瓶．需称量的NaOH的质量是10.0 g．
（2）浓硫酸的作用是干燥氯气．
（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（4）实验时装置D中的现象是湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色．
（5）氯元素含量为10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为0.5mol．
18．下列说法错误的是（　　）
A．置换反应一定是氧化还原反应
B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
C．分解反应可能是氧化还原反应
D．凡是氧化还原反应都不可能是复分解反应
5．现有两份氨水．一份质量分数为 w%，物质的量浓度为c1 mol•L-1；另一份质量分数为2w%，物质的量浓度为c2 mol•L-1．下列说法不正确的是（　　）
A．c2＜2c1
B．将两溶液等体积混合后，所得溶液的物质的量浓度为 0.5（c1+c2）mol•L-1
C．将两溶液等质量混合后，取 100mL 混合溶液，可恰好与 0.05（c1+c2）molCuSO4反应使 Cu2+完全沉淀
D．向 100g 质量分数为 2w%的氨水中加入 100g水，即得质量分数为 w%的氨水
2．下列关于维生素的叙述中不正确的是（　　）
A．根据维生素的溶解性可以将维生素分为脂溶性和水溶性两大类
B．人体需要的维生素都必须从食物中摄取
C．维生素C具有较强的还原能力，容易被还原
D．维生素的作用是维持细胞的正常功能、调节人体新陈代谢
13．为了使Na2CO3溶液中$\frac{C（N{a}^{+}）}{C{{O}_{3}}^{2-}}$的比值变小，可加入的物质是（　　）
A．适量盐酸B．适量NaOHC．适量NaHCO3D．适量KOH

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