Question

17．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中一定正确的是（　　）

• A． 60 g SiO₂晶体中含有2×6.02×10²³个Si-O键
• B． 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图甲），则0.12 g石墨烯中含有6.02×10²²个碳原子
• C． 720 g C₆₀晶体（如图乙）中含有6.02×10²³个晶胞结构单元
• D． 14 g两种烯烃C_nH_2n和C_mH_2m混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×10²³

Answer 1

分析 A．每个硅原子含有4个Si-O键，根据二氧化硅的物质的量计算含有的Si-O键；
B．根据N=$\frac{m}{M}$×N_A计算0.12 g石墨烯中含有的碳原子数目；
C．根据C₆₀晶体为面心立方排布，所以每个C₆₀晶胞有4个C₆₀分子 （面心3个，顶点1个）分析；
D．根据烯烃的最简式计算出含有碳原子和氢原子的物质的量，再根据碳原子和氢原子写成的共价键计算出总共含有的共用电子对数目．．

解答 解：A．60gSiO₂晶体的物质的量是1mol，每个硅原子含有4个Si-O键，所以1molSiO₂含4molSi-O键，故A错误；
B．0.12g石墨含$\frac{0.12g}{12g/mol}$×6.02×10²³/mol=6.02×10²¹个碳原子，故B错误；
C．720g C₆₀晶体含有1molC₆₀，根据图示可知，C₆₀晶体为面心立方排布，所以每个C₆₀晶胞有4个C₆₀分子（面心3个，顶点1个），1molC₆₀分子可以形成0.25mol晶胞结构单元，即含有1.505×10²³个晶胞结构单元，故C错误；
D．烯烃中，1molC可以形成1mol碳碳共用电子对、1molH可以形成1molC-H共用电子对；烯烃的最简式为：CH₂，14g混合物中含有1molCH₂，能够形成1molC-C共用电子对和2molC-H共用电子对，总共形成3mol共用电子对，含有共用电子对数目为3×6.02×10²³，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，在注重对学生基础知识训练和检验的同时，侧重对学生实验答题能力的培养和方法与技巧的指导和训练．