Question

6．一块表面已部分氧化的钠质量为0.77g，放入10g水中后，得到氢气的质量是0.02g．
求：（1）钠表面的氧化钠的质量是多少？
（2）所得溶液的溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑计算样品中Na的质量，进而计算Na₂O的质量；
（2）利用n=$\frac{m}{M}$计算Na、Na₂O的物质的量，再利用钠元素守恒计算生成NaOH的总物质的量，根据m=nM计算氢氧化钠的质量，溶液质量=0.77g+10g-0.02g=10.75g，进而计算溶液质量分数．

解答 解：（1）反应生成得到氢气的质量是0.02g，则
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g                         2g
m（Na）               0.02g
m（Na）=$\frac{46g×0.02g}{2g}$=0.46g，
m（Na₂O）=0.77g-0.46g=0.31g，
答：氧化钠质量为0.31g；
（2）n（Na₂O）=$\frac{0.31g}{62g/mol}$=0.005mol，混合物中n（Na）=$\frac{0.46g}{23g/mol}$=0.02mol，
根据钠元素守恒，与水反应生成的n（NaOH）=0.02mol+0.005mol×2=0.03mol，则n（NaOH）=0.03mol×40g/mol=1.2g，溶液质量=0.77g+10g-0.02g=10.75g，溶液质量分数为$\frac{1.2g}{10.75g}$×100%=11.16%，
答：所得溶液的溶质的质量分数是11.16%．

点评 本题考查混合物的计算、根据方程式的计算等，难度不大，注意根据Na元素质量守恒计算氢氧化钠．