M(SO2)是64g/mol.0.25mol O2的标准状况下的体积约为5.6L．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．M（SO₂）是64g/mol，0.25mol O₂的标准状况下的体积约为5.6L．

分析相对分子质量与摩尔质量的数值相同，单位不同；结合V=nVm计算．

解答解：M（SO₂）是64g/mol，0.25mol O₂的标准状况下的体积约为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案为：64g/mol；5.6L．

点评本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握体积、物质的量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意Vm及状况的关系，题目难度不大．

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1．某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为1mol．

阳离子	K⁺ Ba²⁺ Fe²⁺ Al³⁺ Fe³⁺ Mg²⁺
阴离子	OH^- HCO₃^- CO₃^2- Cl^- NO₃^- SO₄^2-

若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成．经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化．
（1）溶液中一定不（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO₃^-或CO₃^2-，理由是HCO₃^-与CO₃^2-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化．
（2）原溶液中所含的阴离子为Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-，阳离子为Fe²⁺、Mg²⁺．
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为120g．

某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．
实验I 制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验．
（1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是分液漏斗．
（2）A中发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O．
（4）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率，原因是水把Cl₂中的HCl除去，减少KOH的损失，可提高KClO₃的产率．
实验II 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度
圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：采用酸碱中和滴定法测定．
乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积．
继而进行下列实验：
①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样．
a．量取试样20.00ml，用0.10mol•L^-1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00ml，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为0.12mol•L^-1；
b．重复滴定三次后获得实验结果．
②进行乙方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）

．
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残余清液中，否则会造成实验结果偏低．
（ii）反应完毕，读取H₂的体积，读数时应注意：a．冷却至室温b．调整量气管与漏斗内液面相平c．视线与凹液面最低处相切．

19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸铝溶液和过量的NaOH溶液反应：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
	B．	Mg（OH）₂与盐酸的反应：H⁺+OH^-═H₂O
	C．	硫化亚铁（FeS）与盐酸反应：S^2-+2H⁺═H₂S↑
	D．	钠和冷水反应：Na+2H₂O═Na⁺+H₂↑+2OH^-

6．一块表面已部分氧化的钠质量为0.77g，放入10g水中后，得到氢气的质量是0.02g．
求：（1）钠表面的氧化钠的质量是多少？
（2）所得溶液的溶质的质量分数是多少？

16．已知Na₂O₂能与CO₂、H₂O反应，将8.4g的CO₂和H₂O混合气体，通入足量的Na₂O₂中，可得O₂（标准状况）2.8L，求原混合气体中CO₂与H₂O的物质的量．

3．实验是进行化学研究的重要手段之一．请回答下列问题：
（1）下列实验操作，错误的是bc（填写序号）．
a．用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
b．称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码
c．试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热
d．闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味
（2）实验室需要一定物质的量浓度的溶液．请回答下列问题：
①在如图所示仪器中，配制450mL 1mol•L^-1硫酸溶液肯定不需要的是C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是abd（填写序号）．
a．使用容量瓶前检验是否漏水
b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
c．若配制硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水．
d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
③实验室需要配制450mL 1mol•L^-1 NaOH溶液，其实验步骤如下：
a．计算应称取氢氧化钠固体的质量为20.0g；b．称量氢氧化钠固体；c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶；d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
上述步骤的正确操作顺序为a、bdcf、e（用序号表示）．
（3）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是4mol/L．

20．下列化学用语表示不正确的是（　　）

	A．	乙醛的结构简式：CH₃COH
	B．	乙烯的比例模型：
	C．	S^2-的结构示意图：
	D．	含中子数为10的氧元素的一种核素${\;}_{8}^{18}$O

1．（1）已知H₂的燃烧热为-285.8kJ/mol，CO的燃烧热为-283.0kJ/mol，甲醇（CH₃OH）的燃烧热为-726.5kJ/mol．写出由CO和H₂合成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-128.1kJ/mol．
（2）在SO₂，O₂转化为SO₃的反应中，SO₂的起始浓度为2.00mol•L^-1，O₂的起始浓度为4.00mol•L^-1，3min后SO₃的浓度1.50mol•L^-1，．计算该反应的反应速率：v（SO₂）=0.5mol/（L．min），v（O₂）=0.25mol/（L．min）v（SO₃）=0.5mol/（L．min），3min时C（SO₂）=0.5mol/L，c（O₂）=3.25mol/L．