题目内容
16．下列叙述正确的是（ ）| A． | 核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同 | |
| B． | 单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 | |
| C． | 核外电子排布相同的两种粒子一定属于同种元素 | |
| D． | 不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子 |
分析 A、核外电子排布完全相同的两种微粒不一定属于同种元素，化学性质不一定相同；
B、副族元素的单原子形成的离子不一定具有稀有气体原子的核外电子排布；
C、离子的质子数不等于核外电子数；
D、不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子．
解答 解：A、核外电子排布完全相同的两种微粒不一定属于同种元素，化学性质不一定相同，如Na+与F-核外电子排布相同，但是二者化学性质不同，故A错误；
B、副族元素的单原子形成的离子不一定具有稀有气体原子的核外电子排布，如成Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，不具有稀有气体原子的核外电子排布，故B错误；
C、核外电子排布完全相同的两种微粒不一定属于同种元素，如Na+与F-，故C错误；
D、阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数，所以不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了原子结构和性质，根据原子结构采用反例法分析解答，注意规律中的异常现象，题目难度中等．
练习册系列答案
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17．某种中和胃酸的药物主要成分的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．1molAl2Mg6（OH）16CO3•4H2O中，氧原子的物质的量为（ ）
| A． | 16mo1 | B． | 19 mol | C． | 20mol | D． | 23mol |
7．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| B． | 过滤时，将待过滤的物质沿玻璃棒倒入过滤器时，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处 | |
| C． | 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 | |
| D． | 蒸馏操作时，温度计应插入在溶液中 |
4．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少l．下列说法正确的是（ ）
| A． | 三种元素的氢化物中只有极性键没有非极性键 | |
| B． | Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 | |
| C． | 三种元素的气态最简单氢化物中Z的氢化物最稳定 | |
| D． | 原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X |
1．某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为1mol．
若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成．经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化．
（1）溶液中一定不（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化．
（2）原溶液中所含的阴离子为Cl-、NO3-、SO42-，阳离子为Fe2+、Mg2+．
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为120g．
| 阳离子 | K+ Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Mg2+ |
| 阴离子 | OH- HCO3- CO32- Cl- NO3- SO42- |
（1）溶液中一定不（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化．
（2）原溶液中所含的阴离子为Cl-、NO3-、SO42-，阳离子为Fe2+、Mg2+．
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为120g．
5．下列说法错误的是（ ）
| A． |  和CO2反应生成可降解聚合物 ，该反应符合绿色化学原则 | |
| B． | 正丁烷的二氯代物有5种（不考虑立体异构） | |
| C． | 乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应 | |
| D． | 淀粉、纤维素、麦芽糖均属于糖类，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖 |