题目内容

18．G（g）+2T（g）?2M（g）反应经一段时间后，M的浓度增加了0.8mol•L-1，在这段时间内用G表示的平均反应速率为0.08mol•L-1•s-1，则这段时间为（　　）
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s

分析 化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．
物质的量之比等于化学计量数之比．

解答 解：M的浓度增加了0.8mol•L-1，化学方程式计算得到G的浓度变化=$\frac{0.8mol/L}{2}$=0.4mol/L，在这段时间内用G表示的平均反应速率为0.08mol•L-1•s-1，G的浓度变化=0.08mol•L-1•s-1×ts=0.4mol/L
t=5s，
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的相关计算，题目难度不大．把握化学反应速率的定义是解答的关键．

练习册系列答案
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8．已知：硝酸铜受热易分解．
170℃时，2Cu （NO3）2$\stackrel{△}{→}$2CuO+4NO2↑+O2↑开始分解，至250℃分解完全．（其中2NO2?N2O4，2NO2→2NO+O2等反应忽略不计）．
800℃时，4CuO$\stackrel{高温}{→}$2Cu2O+O2↑ 开始分解，至1000℃以上分解完全．
（1）取5.64g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是O2（填分子式），体积（标准状况）为0.168L；将吸收液加水稀释到100mL，此溶液中NO3-的物质的量浓度为0.6mol/L．
（2）取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是2.32g或3.48g
实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O$\stackrel{1800℃}{→}$4Cu+O2↑
（3）取8.00g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比．
（4）取8.00g CuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中n （Cu2O）：n （Cu）=x．将此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O），充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量0.1-$\frac{y+2xy}{64（x+1）}$（用含x、y的代数式表示）．
9．下列化合物中，属于酸式盐的是（　　）
A．NaClB．NaHCO3C．Cu（OH）2D．H2SO4
6．一块表面已部分氧化的钠质量为0.77g，放入10g水中后，得到氢气的质量是0.02g．
求：（1）钠表面的氧化钠的质量是多少？
（2）所得溶液的溶质的质量分数是多少？
13．在 100mLFeBr2 溶液中通入标准状况下2.24L Cl2，溶液中有 $\frac{1}{3}$的 Br-被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为1.2mol/L．
3．实验是进行化学研究的重要手段之一．请回答下列问题：
（1）下列实验操作，错误的是bc（填写序号）．
a．用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
b．称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码
c．试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热
d．闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味
（2）实验室需要一定物质的量浓度的溶液．请回答下列问题：
①在如图所示仪器中，配制450mL 1mol•L-1硫酸溶液肯定不需要的是C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是abd（填写序号）．
a．使用容量瓶前检验是否漏水
b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
c．若配制硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水．
d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
③实验室需要配制450mL 1mol•L-1 NaOH溶液，其实验步骤如下：
a．计算应称取氢氧化钠固体的质量为20.0g；b．称量氢氧化钠固体；c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶；d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
上述步骤的正确操作顺序为a、bdcf、e（用序号表示）．
（3）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是4mol/L．
10．把等物质的量的CuSO4、FeCl3和锌粉置于足量的水中，充分反应，反应后的溶液中大量存在的金属阳离子是（　　）
A．Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+B．Fe3+、Fe2+、Zn2+
C．Cu2+、Fe3+、Zn2+D．Cu2+、Fe2+、Zn2+
7．下列有关NA叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，1molSO3的气体体积为22.4L
B．1mol铁粉与过量Cl2反应时，转移电子数为2NA
C．含有2NA个氧原子的D2O质量为40g
D．16gO2分子中含有的氧原子数为0.5NA

为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：A_____ ___，B_ _______，C_ _______。

（2）加过量A的原因是：__________________，

有关反应的化学方程式为：__________________，_________________。

（3）加过量B的原因是：__________________________，

有关反应的化学方程式为：_________________________。

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