Question

18．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

• A． pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B． 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
• C． AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
• D． pH=4.0的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.0的牛奶中c（H⁺）的100倍

Answer 1

分析 A、pH=5.6，则c（OH^?）＜c（H⁺），根据电荷守恒来分析；
B、溶液的导电性取决于离子浓度大小；
C、同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中氯离子浓度不同；
D、c（H⁺）=10^-pH．

解答 解：A、pH=5.6，则c（OH^?）＜c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^?）+c（OH^?）=c（H⁺）+c（Na⁺），则有：；c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A错误；
B、溶液的导电性取决于离子浓度大小，和电解质的强弱无关，故B错误；
C、同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中氯离子浓度不同，前者是后者的2倍，故对氯化银的溶解的抑制前者更大，则氯化银在CaCl₂溶液中的溶解度更小，故C错误；
D、c（H⁺）=10^-pH，故pH=4的番茄汁中氢离子浓度为10^-4mol/L，pH=6的牛奶中氢离子浓度为10^-6mol/L，故前者是后者的100倍，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了溶液中的离子浓度大小比较和pH的有关计算，难度不大，应注意的是强弱电解质和溶液的导电性无关．