题目内容

6．某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为（　　）
A．13CB．13AlC．13CD．13Al

分析 质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，根据原子表示法来回答．

解答 解：质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有6个电子的原子质子数为6，元素是C，并且质子数+中子数=质量数，所以该元素的质量数是1，3，表示为613C，故选A．

点评 本题考查原子的构成及元素在周期表中的位置和性质，注重基础，难度不大，明确元素周期表的结构是解答本题的关键．

练习册系列答案
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16．浓硫酸是一种重要的化工产品．
（1）将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答下列问题：
①产生刺激性气味的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②根据上述实验现象，表明浓硫酸具有BCD（填序号）．
    A．酸性        B．吸水性        C．脱水性        D．强氧化性
（2）某学习小组用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过滤浓硫酸的反应及部分产物的性质（装置中的铜丝可适当上下抽动）．请回答下列问题：
①当反应进行一段时间后，欲使反应迅速停止，可采取的措施为向上（向外）抽动铜丝，使铜丝脱离浓硫酸．
②若装置B试管中加入的试剂为品红试液，通入气体后，现象为品红褪色；如果将装置B试管中换成石蕊试液，则现象为变红．
③若装置C中盛有酸性高锰酸钾溶液，则溶液会褪色．原因是二氧化硫能将酸性高锰酸钾还原为无色的锰离子．
④为了不使实验中多余气体排放到空气中，试管C中可盛放氢氧化钠溶液吸收尾气．
17．在一定温度下，容器内M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（　　）
A．反应的化学方程式为2 M?N
B．t2 min时，正逆反应速率相等，反应达到平衡
C．t3 min后，正逆反应仍在进行
D．t3～t4 min时，v正（N）=v逆（M）
14．下列说法不正确的是（　　）
A．次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解
B．用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质
C．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应
D．氯原子最外层有7个电子，故在化学反应中易结合一个电子而形成Cl-
1．在密闭容器中进行下列反应：M （g）+N （g）?R （g）+2L．此反应符合右面图象，下列有关叙述正确的是（　　）
A．正反应放热，L是气体B．正反应吸热，L是气体
C．正反应放热，L不是气体D．正反应吸热，L不是气体
11．12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则12.4g Na2R的物质的量为0.2mol，摩尔质量为62g/mol．
18．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）
A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
B．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH=4.0的番茄汁中c（H+）是pH=6.0的牛奶中c（H+）的100倍
15．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比
D．同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比
16．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2ClB．硫原子的结构示意图：
C．过氧化钠的电子式：D．中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O

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