Question

11．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH₂=CH₂+H₂O
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO₂等．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm3	0.79	2.2	0.71
沸点/°C	78.5	132	34.6
熔点/°C	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是：便于漏斗内的液体是顺利滴下；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加    B．冷却后补加    C．不需补加    D．重新配料
（2）B装置的作用是平衡压强，检测装置是否发生堵塞．
（3）在装置C中应加入c（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应生成的SO₂等酸性气体．
a．水    b．浓硫酸    c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（5）D装置具支试管内若用溴水代替液溴（假定产物相同），分析其优点产物1，2-二溴乙烷和水不互，溶分层，水在上层起着液封，防止产品挥发的作用．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯和溴单质反应放出热量，冷却可以避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却会变成固体而使进气导管堵塞．

Answer 1

分析 装置A是乙醇在浓硫酸的存在下在170℃脱水生成乙烯，浓硫酸的强氧化性、脱水性导致市场的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置C是利用氢氧化钠溶液吸收杂质气体，溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，装置D冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品，以此解答该题．

解答 解：（1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是便于漏斗内的液体是顺利滴下；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是冷却后补加，故答案为：便于漏斗内的液体是顺利滴下；B；
（2）B装置的作用是平衡压强，检测装置是否发生堵塞，故答案为：平衡压强，检测装置是否发生堵塞；
（3）在装置C中应加入氢氧化钠溶液，其目的是吸收反应生成的SO₂等酸性气体，因为SO₂能被溴氧化，故答案为：c；吸收反应生成的SO₂等酸性气体；
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去，故答案为：溴的颜色完全褪去；
（5）D装置具支试管内若用溴水代替液溴（假定产物相同），产物1，2-二溴乙烷和水不互，溶分层，水在上层起着液封，防止产品挥发的作用，故答案为：产物1，2-二溴乙烷和水不互，溶分层，水在上层起着液封，防止产品挥发的作用；
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯和溴单质反应放出热量，冷却可以避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却会变成固体而使进气导管堵塞，故答案为：乙烯和溴单质反应放出热量，冷却可以避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却会变成固体而使进气导管堵塞．

点评 本题考查有机物合成实验，为高考常见题型，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等，是对基础知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等