Question

13．实验室配制500mL 0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称取一定质量的硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
（2）操作A中，在天平上称取硫酸钠固体的质量为14.2g．
（3）本实验用到的基本仪器已经有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
（4）①在配制溶液过程中，若缺少操作D，将使配制的溶液浓度偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．②操作C中加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，将使配制的溶液浓度偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质．

Answer 1

分析 （1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，据此排序；
（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（5）容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液，不能用来测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的专用仪器等；

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，所以正确的顺序为：ABDCE；
故答案为：ABDCE；
（2）配制500mL 0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，需要溶质的质量m=0.5L×0.2mol/L×142g/mol=14.2g；
故答案为：14.2；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，用到的仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；
（4））①在配制溶液过程中，若缺少操作D，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，将使配制的溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
②操作C中加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，将使配制的溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
（5）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，
故选：BCE；

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶的使用方法和注意问题，注意误差分析的方法，题目难度不大．