焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如图．已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应．(1)反应l的总化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.反应I进行时应先通入的气体是NH3．(2)灼烧时发生反应的化学方程式为2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如图．

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应．
（1）反应l的总化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，反应I进行时应先通入的气体是NH₃．
（2）灼烧时发生反应的化学方程式为2CuS+3O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO₂，若灼烧时生成SO₂1.12×10⁶L（标准状况下），则转移电子的物质的量为3×l0⁵mol．
（3）己知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O；在整个流程中可循环使用的物质是CO₂．
（4）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为2：1，检验产品中含有碳酸钠杂质所需的试剂有①④⑤（填编号）．
①清石灰水 ②饱和碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠 ④酸性高锰酸钾 ⑤稀硫酸．

分析反应Ⅰ为生成NaHCO₃，加热生成Na₂CO₃，在反应Ⅱ中二氧化硫与碳酸钠反应生成NaHSO₃与二氧化碳，加热NaHSO₃生成Na₂S₂O₅，
（1）根据流程确定反应物为NaCl、NH₃、CO₂，产物为NH₄Cl和碳酸氢钠；反应Ⅰ进行时应先通入氨气，增大HCO₃^-的浓度，便于NaHCO₃析出；氯化铵常用作氮肥；
（2）CuS与氧气反应生成黑色氧化铜和二氧化硫气体，根据化学方程式可计算出转移电子的物质的量；
（3）Na₂S₂O₅中硫元素的化合价为+4价，生成二氧化硫化合价没变，根据流程图可知，可循环使用的物质是二氧化碳；
（4）反应Ⅱ中反应应是二氧化硫与碳酸钠反应生成NaHSO₃，NaHSO₃再生成Na₂S₂O₅，反应方程式为Na₂CO₃+2 SO₂+H₂O=2NaHSO₃+CO₂，为了控制杂质，二氧化硫与碳酸氢钠应按反应方程式中比例关系反应；检验产品中含有碳酸钠杂质，需加酸反应检验二氧化碳生成，即用的澄清石灰水，但加酸会生成二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故应先除去，用酸性高锰酸钾溶液根据颜色不褪色确定二氧化硫除净，据此答题．

解答解：（1）流程确定反应物为NaCl、NH₃、CO₂，产物为NH₄Cl和碳酸氢钠，反应Ⅰ的化学方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，反应Ⅰ进行时应先通入氨气，增大HCO₃^-的浓度，便于NaHCO₃析出，
故答案为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；NH₃；
（2）硫化铜灼烧一定生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：2CuS+3O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO₂，在该反应中每产生2mol二氧化硫则转移12mol电子，所以生成SO₂1.12×l0⁶ L（标准状况下）即5×l0⁴ mol，则转移电子3×l0⁵ mol，
故答案为：2CuS+3O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO₂；3×l0⁵；
（3）根椐提示可知生成二氧化硫和水，Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂和水，反应的离子方程式为：S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O，根据流程图可知，可循环使用的物质是二氧化碳；
故答案为：S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O；CO₂；
（4）从生产过程可以看出是硫酸铜晶体；从图示中可以看出二氧化碳和水可以再次利用，反应Ⅱ中气体与固体分别是二氧化硫和碳酸钠，这两种物质反应必须生成亚硫酸氢钠：反应Ⅱ中反应应是二氧化硫与碳酸钠反应生成NaHSO₃，NaHSO₃再生成Na₂S₂O₅，反应方程式为Na₂CO₃+2SO₂+H₂O=2NaHSO₃+CO₂，因此气体与固体的物质的量之比为：2：1，检验产品中含有碳酸钠杂质，需加酸反应检验二氧化碳生成，即用的澄清石灰水，但加酸会生成二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故应先除去，用酸性高锰酸钾溶液根据颜色不褪色确定二氧化硫除净，故选①④⑤，
故答案为：2：1；①④⑤．

点评本题考查了物质置制备的实验方案分析，主要是物质性质的理解应用，离子方程式书写方法，注意试剂的选择和实验操作的目的，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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	A．	曲线①代表滴定CH₃COOH溶液的曲线
	B．	A点溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.05 mol．L^-1
	C．	在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c（H⁺）：B＜A=C
	D．	D点溶液中：c（Cl^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺）

2．在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H₁＞△H ₂的是（　　）

	A．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₁ 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂
	B．	S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₁ S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂
	C．	H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H₁ $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=HCl（g）；△H₂
	D．	C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H₁ C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₂

13．某工业废水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，现取样该工业废水，检测其中铬的含量．
步骤I：取25.00mL废水，加入适量稀硫酸酸化．
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，Cr₂O₇^2-+6I^-+14H ⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O然后滴入几滴指示剂．
步骤Ⅲ：用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）滴定结果如下：

	Na₂S₂O₃起始读数	Na₂S₂O₃ 终点读数
第一次	0.10mL	18.30mL
第二次	0.30mL	18.30mL

步骤Ⅳ：将上述反应后溶液进行调节PH，过滤等处理：沉淀回收，滤液倒入下水道．
回答下列问题
（1）含Cr₂O₇^2-的溶液呈橙色，含CrO₄^2-的溶液呈黄色；
（2）Cr₂O₇^2-水解的离子方程式Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺ 步骤I加入稀硫酸酸化的目的是使CrO₄^2-尽可能的转化成Cr₂O₇^2--，为步骤Ⅱ提供酸性环境
（3）在滴定时0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液应盛放在碱式滴定管（填仪器名称），步骤Ⅱ中所加指示剂是淀粉溶液．
（4）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色．
（5）以下操作会造成废水中Cr₂O₇^2-含量偏高的是CD．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．未用标准液润洗碱式滴定管
（5）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是防止重金属污染（任答一条）．

20．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答．
（1）实验步骤为：①用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品．
②将样品配成250ml待测液．
③量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中．
④在锥形瓶中滴入2～3滴酚酞，用0.2010mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液．
（2）该小组测得如表数据

滴定次数	待测液体积/ml	标准盐酸体积/ml
滴定次数	待测液体积/ml	滴定前读数/ml	滴定后读数/ml
第一次	10.00	0.20	22.90
第二次	10.00	0.50	20.40
第三次	10.00	4.00	24.10
第四次	10.00	0.00	20.00

根据如表数据，计算烧碱的纯度98%．