题目内容

9．下列化学用语或表述正确的是（　　）
A．重水的分子式是H218OB．的系统命名为1-甲基-1-丙醇
C．氯乙烷官能团的结构式ClD．次氯酸的电子式

分析 A、重水是由2个D原子和O原子形成的；
B、醇命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置；
C、卤代烃的官能团为-X；
D、HClO中O原子分别和H原子、Cl原子形成两条共价键．

解答 解：A、重水是由2个D原子和O原子形成的，故分子式为D2O，故A错误；
B、醇命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个C原子，故为丁醇，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，故在2号碳原子上有一个-OH，故名称为2-丁醇，故B错误；
C、卤代烃的官能团为-X，即氯乙烷的官能团为-Cl，故C错误；
D、HClO中O原子分别和H原子、Cl原子形成两条共价键，故电子式为：，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了常见化学用语的书写，难度不大，应注意的是卤代烃的官能团为-Cl，而非Cl．

练习册系列答案
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19．X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：
元素相关信息
X其一种同位素，可被用作相对原子质量的标准
Y其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应
P是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素
Q存在质量数为25，中子数为13的核素
W位于周期表第13列
R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象
（1）R在元素周期表中的位置为第三周期VIA族；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序N3-＞O2-＞Mg2+＞Al3+（用离子符号表示）
（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：Cl2、CCl4均为非极性分子，相似相溶．
（3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”…等）：
化合物X3Y4R2T2
晶体类型
熔点/℃＞3600-76
（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=$\frac{1}{2}$Al2O3（s）△H=-838kJ/mol．
（6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
20．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？请填写对应序号：
A、催化剂    B、反应物的性质C、反应温度   D、反应物的浓度
①同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：B
②同样大小的石灰石分别与0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸反应，速率不同：D
③夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：C．
17．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水（含稀硫酸）；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤．合理的操作顺序是（　　）
A．①②③④⑤B．①③⑤②④C．②⑤①③④D．②①③⑤④
4．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径大小：Ca＞SB．金属性强弱：Na＜Mg
C．酸性强弱：HBrO4＞HClO4D．碱性强弱：NaOH＞KOH
14．下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中，不能够能被催化氧化成醛的是（　　）
A．（CH3）2CHCH2ClB．CH3C（CH3）2IC．（CH3）3COOCH2CH3D．CH3C（CH3）2CH2Br
1．25℃时，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确的是（　　）
A．溶液的体积：10V甲≤V乙
B．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲=c（OH-）乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
18．已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E．

（1）写出E的结构简式，E不能（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）请写出C的名称是乙醛，D分子中的官能团名称是羧基．
（3）请写出反应②以及B与D发生反应的化学方程式，并注明反应类型：
②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型氧化反应；B+DCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，反应类型酯化（或取代）反应．
（4）若完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的化学式C4H10，并写出其所有可能的结构简式CH3CH2CH2CH3或CH（CH3）3．
19．图为各有机物相互转化关系图：

己知：A是粮食的主要成分，F是组成细胞的基础物质，G是F水解的最终产物之一，G的分子式为C2H5O2N，H的结构简式为H2NCH2COOCH2CH3
请回答以下问题：
（1）A物质的化学式为（C6H10O5）n；G物质的结构简式为H2NCH2COOH．
（2）物质D中官能团为-CHO（用结构简式表示）
（3）写出B→C的化学反应方程式HOCH2（CHOH）4CHO$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．
（4）写出足量E与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑．
（5）检验物质D的方法是D与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下有砖红色沉淀生成，或与银氨溶液反应有银镜现象．
（6）C和E在催化剂作用下反应生成有机物K，K有香味、难溶于水，在官能团不变的情况下，写出其中一种K的同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH3等．

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