题目内容

14．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是（　　）
A．装置甲：测定一定时间内生成H2的速率
B．装置乙：萃取碘水中的碘
C．装置丙：海水蒸馏得淡水
D．装置丁：测定中和热

分析 A．可根据一定时间内收集气体的体积计算反应速率；
B．萃取时所用仪器是分液漏斗，溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和溶质不反应，萃取剂和原溶剂不能互溶；
C．海水通过蒸馏得到淡水；
D．缺少环形玻璃棒．

解答 解：A．根据v=$\frac{△V}{△t}$知，要测定氢气的反应速率，只要知道氢气体积和时间即可，根据图知，氢气体积、时间都已知，所以能测定氢气的反应速率，故A正确；
B．萃取时所用仪器是分液漏斗，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，碘和四氯化碳也不反应，所以四氯化碳能萃取碘，故B正确；
C．海水通过蒸馏得到淡水，为防止冷凝管炸裂，冷凝管中下口为进水口、上口为出水口，故C正确；
D．测定中和热，应使酸碱迅速反应，用环形玻璃棒搅拌，仪器不全，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了实验方案评价，涉及反应速率的测定、分液、中和热的测定、蒸馏等知识点，明确原理是解本题关键，根据萃取剂的选取标准、中和热的测定方法、基本公式等知识点来分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．I．已知ClO2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒．实验室制备ClO2是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，装置如图所示：

（1）烧瓶内可发生的反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B、C、E装置中的试剂依次为c、b、d
a、NaOH溶液  b、浓硫酸  c、饱和食盐水  d、CCl4    e、饱和石灰水
（3）以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是②③⑤

II．用ClO2处理后的自来水中，ClO2的浓度应在0.10～0.80mg•L-1之间．用碘量法检测水中ClO2浓度的实验步骤如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10-4mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
（4）加入的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色变为无色（或蓝色褪去），半分钟内不恢复原来的颜色
（5）碘化钾反应的离子方程式是2ClO2+8H++10I-=2Cl-+4H2O+5I2．
（6）已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中ClO2的浓度是0.22mg•L-1．
5．已知反应 A+3B?2C+D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol/（L•s）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（　　）
A．3 mol/（L•s）B．2mol/（L•s）C．1.5 mol/（L•s）D．0.5mol/（L•s）
2．下列说法正确的是（　　）
A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
B．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则
C．表示的原子能量处于最低状态
D．正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族
9．若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为①钠和氢气　②氟气和氧气　③碳和硅　④氯气和液溴（　　）
A．①③B．①④C．③D．②④
19．X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：
元素相关信息
X其一种同位素，可被用作相对原子质量的标准
Y其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应
P是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素
Q存在质量数为25，中子数为13的核素
W位于周期表第13列
R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象
（1）R在元素周期表中的位置为第三周期VIA族；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序N3-＞O2-＞Mg2+＞Al3+（用离子符号表示）
（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：Cl2、CCl4均为非极性分子，相似相溶．
（3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”…等）：
化合物X3Y4R2T2
晶体类型
熔点/℃＞3600-76
（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=$\frac{1}{2}$Al2O3（s）△H=-838kJ/mol．
（6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
6．根据各题要求填空
（1）聚乳酸纤维是一种新型可降解的高分子材料，主要以玉米、小麦、甜菜等含淀粉的农产品为原料，先水解为葡萄糖，经发酵生成乳酸后，再经缩聚和熔融纺丝制成．聚乳酸材料废弃后，它在土壤或海水中，先水解成乳酸，经微生物作用可分解为二氧化碳和水．请用化学方程式表示上述的整个过程的化学反应．
乳酸的结构为：
①（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{稀硫酸}$nC6H12O6
②C6H12O6$\stackrel{乳酸菌}{→}$2C3H6O3
③
④
⑤：C3H6O3+3O2$\stackrel{微生物}{→}$3CO2+3H2O
（可以留空也可以自行补充）
（2）已知CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3-CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物与金属钠反应后，可能得到的烃的结构简式及名称是：
①CH3CH2CH2CH3，丁烷（正丁烷）
②CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，2，3-二甲基丁烷；
③CH3CH（CH3）CH2CH3，2-甲基丁烷．
④不填
（可以留空也可以自行补充）
3．下列有关分子性质说法正确的是
①由两种元素组成的分子一定是极性分子；②冰是分子晶体，所以分子之间的作用力主要范德华力；③只要物质能够形成氢键就能够增强物质的熔沸点；④SO2的溶解度比H2S的溶解度高很多，是因为SO2能够与水反应，促进了SO2的溶解⑤葡萄糖分子中的手性碳原子个数与葡萄糖分子加氢还原后的分子中所含手性碳原子个数一样；⑥因为Cl的电负性大于S的电负性，所以可以得出酸性HClO3大于H2SO3的结论；⑦ⅤA、ⅥA、ⅦA族氢化物的熔沸点最高的物质都是自己主族中原子序数最小的元素形成的；（　　）
A．①②③④⑤⑥⑦B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦
4．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径大小：Ca＞SB．金属性强弱：Na＜Mg
C．酸性强弱：HBrO4＞HClO4D．碱性强弱：NaOH＞KOH

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