Question

19．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

• A． 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• B． pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C． pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 0.4mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．新制氯水中加入固体NaOH发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，根据电荷守恒判断：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-））+c（ClO^-）+c（OH^-）；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液，碳酸氢根离子水解溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于碳酸氢根离子的电离；
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液显碱性；
D.0.4mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合得到等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断．

解答 解：A．加入少量固体过氧化钠，反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（ClO^-），故A错误；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液，碳酸氢根离子水解溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于碳酸氢根离子的电离，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液显碱性c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．混合得到等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），代入计算2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小、盐类水解、酸碱反应后溶液的酸碱性，主要是电解质溶液中电荷守恒、物料守恒等知识的理解应用，题目难度中等．