Question

4．一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（　　）

• A． 对于C₂H₄（g）+H₂O（g）?C₂H₅OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C₂H₄（g）、H₂O（g）、C₂H₅OH（g）均为1mol，则用分压表示的平衡常数k_P=$\frac{3}{P}$
• B． 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4nol、2mol和4mol，若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动
• C． 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到平衡状态时，N₂、H₂、NH₃各1mol，若此时再充入3molN₂，则平衡正向移动
• D． 对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

Answer 1

分析 A，分压=总压×物质的量分数，用分压表示的平衡常数k_P=$\frac{{P}_{（{C}_{2}{H}_{5}OH）}}{{P}_{（{H}_{2}O）}•{P}_{（{C}_{2}{H}_{4}）}}$=$\frac{P•\frac{1}{3}}{P•\frac{1}{3}•P•\frac{1}{3}}$=$\frac{3}{P}$，故A，正确．

B，	考查等效平衡，恒温恒压下，在一容积可变的容器中，达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4nol、2mol和4mol，若此时A、B和C增加为4nol：2mol：4mol=2：1：2时，与原平衡一样，但此时A、B和C均增加1mol，拆成A、B和C的物质的量分别为1nol、0.5mol和1mol以及0.5molB．即在原平衡加0.5molB 平衡正向移动．故B，正确．

C，考查等效平衡，恒温恒压下，在一容积可变的容器中，达到平衡时，N₂、H₂、NH₃各1mol，若此时再充入3molN₂，相对于增加了N₂的浓度，平衡正向移动．故C，正确．

D，	对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数只与温度有关，但用平衡分压表示的平衡常数是与温度和压强有关．故D，错误．

解答 解：A，分压=总压×物质的量分数，用分压表示的平衡常数k_P=$\frac{{P}_{（{C}_{2}{H}_{5}OH）}}{{P}_{（{H}_{2}O）}•{P}_{（{C}_{2}{H}_{4}）}}$=$\frac{P•\frac{1}{3}}{P•\frac{1}{3}•P•\frac{1}{3}}$=$\frac{3}{P}$，故A，正确．

B，	恒温恒压下，在一容积可变的容器等效平衡中达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4nol、2mol和4mol，若此时A、B和C增加为4nol：2mol：4mol=2：1：2时，与原平衡一样，但此时A、B和C均增加1mol，拆成A、B和C的物质的量分别为1nol、0.5mol和1mol以及0.5molB．即在原平衡加0.5molB 平衡正向移动．故B，正确．

C，恒温恒压下，在一容积可变的容器等效平衡中，达到平衡时，N₂、H₂、NH₃各1mol，若此时再充入3molN₂，相对于增加了N₂的浓度，平衡正向移动．故C，正确．

D，	对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数只与温度有关，但用平衡分压表示的平衡常数是与温度和压强有关．故D，错误．

故答案为：D

点评 考查恒温恒压下容积可变的等效平衡；用平衡分压表示的平衡常数的计算；用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数的区别．