下列有关有机物的说法正确的是( )A．油脂.淀粉.蛋白质和维生素等均为高分子化合物B．等质量的乙烷.乙烯.苯充分燃烧.消耗氧气的量由少到多C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色.二者反应原理相同D．乙醇.乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列有关有机物的说法正确的是（　　）

	A．	油脂、淀粉、蛋白质和维生素等均为高分子化合物
	B．	等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量由少到多
	C．	乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
	D．	乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

分析 A．根据高分子化合物的定义判断；
B．有机物中含氢越多，燃烧时，消耗氧气的量越大；
C．乙烯含有碳碳双键，可发生氧化、加成反应；
D．乙醇溶于水，乙酸能和碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液．

解答解：A．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故A错误；
B．有机物中含氢越多，燃烧时，消耗氧气的量越大，故B错误；
C．乙烯具有还原性，能与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，乙烯中含有双键，能与溴发生加成反应而使溴水褪色，二者原理不相同，故C错误；
D．乙醇溶于水，乙酸能和碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，故乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别，故D正确．
故选D．

点评本题考查常见有机物的性质，为高频考点，题目难度不大，做题时注意把握常见有机物的性质，本题注意有机物耗氧量的计算的角度．

练习册系列答案

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4．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	17 g甲基（-¹⁴CH₃）所含电子数为10N_A
	B．	标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2N_A
	C．	在反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3molCl₂转移的电子数为5N_A
	D．	0.1mol⁹⁰₃₈Sr原子中含中子数为3.8N_A

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	任何化学反应都能设计成原电池
	B．	原电池两极均发生还原反应
	C．	原电池中的阳离子向负极移动
	D．	把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol D₂O所含质子数为12 N_A
	B．	1 mol C₁₆H₃₄中的极性键数为34 N_A
	C．	10 g 氖气所含原子数为N_A
	D．	22.4 L正戊烷含氢原子数为12 N_A

9．表为元素周期表的一部分：

I．请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）画出元素②的离子结构示意图

．
（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：

．
II．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生如图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体．请回答：

（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，写出过量的Y与B溶液反应的离子方程式SO₂+OH^-=HSO₃^-
（6）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列哪些说法说明该反应达到平衡状态：ABD
A．温度不变 B.2v_正（C）=v_逆（Y） C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均分子量不变．

19．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	新制氯水中加入固体NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
	B．	pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	C．	pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	D．	0.4mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）

6．2015年8月，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠、电石（主要成分为CaC₂）等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题：
（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是A

（2）写出NaCN的电子式

．
（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目

．
（4）常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10^-10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因K_h=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10^-5＞6.2×10^-10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性．
（5）防化官兵将爆炸残留在废水中的CN^-和含有Cr₂O₇^2-废水进行无害处理，拟定下列流程进行废水处理，

①上述处理废水流程中主要使用的方法是d；
a．混凝法b．中和法 c．沉淀法d．氧化还原法
②步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O
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A．x=0.5，a=6 B．x=0.5，a=10 C．x=1.5，a=6 D．x=1.5，a=10．

3．某氢氧化钠样品中测得其杂质含量为2%，取此种氢氧化钠60克，配制成300毫升溶液，其氢氧化钠的物质的量浓度为多少？

20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应焓变一定大于零
	B．	同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H不同
	C．	含1mol硫酸的稀溶液与含1molBa（OH）₂的稀溶液完全中和所放出的热量为中和热
	D．	在25℃、101KPa时，2mol 氢气的燃烧热是1mol 氢气的2倍

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