Question

18．下列实验操作正确的是（　　）

• A． 含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol•L^-1
• B． 100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol•L^-1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol•L^-1，需要水100 g
• C． 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀
• D． 将10 g CuSO₄溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO₄溶液

Answer 1

分析 A、溶液的体积不等于水的体积；
B、稀释后溶液体积为浓硫酸体积2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200g，则加入水的质量小于100g；
C．不能在容量瓶中直接溶解固体样品；
D．利用质量分数计算式，计算所得溶液中溶质质量分数．

解答 解；A、溶液的体积不等于水的体积，所以含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中形成溶液的体积不知道，无法计算其浓度，故A错误；
B、稀释后溶液体积为浓硫酸体积2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200g，则加入水的质量小于100g，故B错误；
C．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能在容量瓶中直接溶解固体样品，故C错误；
D．所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{10g}{10g+90g}$×100%=10%，故D正确．
故选D．

点评 本题考查溶液的配制与计算，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．