Question

7．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z	Z是第三周期电负性最大的元素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第周四周期Ⅷ族期第族，其基态原子最外层有个电子2．
（2）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”），XY₂的价层电子对模型为直线型．
（3）X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是H₂O，沸点较高的是（写化学式）H₂O．
（4）化合物XYZ₂中σ键和π键个数比为3：1．
（5）写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式．3d¹⁰4s¹．

Answer 1

分析 X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，s能级只能容纳2个电子，则n=2，故Y为O元素；Z是第三周期电负性最大的元素，则Z为Cl；W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe，据此解答．

解答 解：X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，s能级只能容纳2个电子，则n=2，故Y为O元素；Z是第三周期电负性最大的元素，则Z为Cl；W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe，
（1）W为Fe，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子的价电排布式为3d⁶4s²，其基态原子最外层有2个电子，
故答案为：四；Ⅷ；2；
（2）同周期随原子序数增大，元素电负性增大，故C的电负性比O的小，CO₂中，价层电子对数为2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，价层电子对模型为直线型，
故答案为：小；直线型；
（3）C元素和O元素的气态氢化物中，较稳定的是H₂O，水能形成分子间氢键，故水的沸点较高，
故答案为：H₂O；H₂O；
（4）化合物XYZ₂为COCl₂，COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，则该分子结构式为，共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键、一个是π键，所以该分子中σ键和π键个数之比为3：1，
故答案为：3：1；
（5）与铁同周期且导电性强于铁的元素为铜，价电子排布式为3d¹⁰4s¹，
故答案为：3d¹⁰4s¹．

点评 本题考查结构位置性质关系应用，涉及的知识点较多，要求学生熟悉元素周期表的结构和相关性质，注意分子间氢键是物质的沸点反常升高，题目难度中等．