题目内容
18．CO2的摩尔质量是44g/mol；2molCO2的质量是88g；在标准状况下所占的体积约为44.8L；所含的分子数目约为1.204×1024个；所含氧原子的数目约为2.408×1024个．分析 结合m=nM、V=nVm、N=nNA及分子构成计算．
解答 解：CO2的摩尔质量是44g/mol；2molCO2的质量是2mol×44g/mol=88g；在标准状况下所占的体积约为2mol×22.4L/mol=44.8L；所含的分子数目约为2×6.02×1023=1.204×1024个；所含氧原子的数目约为2×2×6.02×1023=2.408×1024个，
故答案为：44g/mol；88g；44.8L；1.204×1024个；2.408×1024个．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．某海域海水一些化学成分如表所示，已知：25℃时，
Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．
某化学小组同学欲在实验制备MgCl2，并提取Zn．设计流程如图：
[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
（1）25℃时测得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写离子方程式）．
（2）如图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn（OH）4]2-物质的量浓度的对数坐标图．请结合图中数据回答：试剂Y的化学式为HCl；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH范围为8＜pH＜12．
（3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸干、灼烧所得的白色固体难溶于水，你认为其主要成分是MgO．原因是（用化学方程式表示）MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2HCl↑、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
（4）由图中c（Zn2+）计算Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．
Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．
| 海水成分 | Na+ | Ca2+ | Mg2+ | HCO3- | Zn2+ |
| 含量/mol•L-1 | 0.4 | 0.002 | 0.045 | 0.002 | 10-7 |
[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
（1）25℃时测得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写离子方程式）．
（2）如图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn（OH）4]2-物质的量浓度的对数坐标图．请结合图中数据回答：试剂Y的化学式为HCl；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH范围为8＜pH＜12．
（3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸干、灼烧所得的白色固体难溶于水，你认为其主要成分是MgO．原因是（用化学方程式表示）MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2HCl↑、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
（4）由图中c（Zn2+）计算Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．
6．下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数 |
| CH3COOH | Ka=1.76×10-5 |
| H2SO3 | Ka1=1.54×10-2 |
| Ka2=1.02×10-7 | |
| HF | Ka=6.03×10-4 |
| A． | 在1mol•L-1NaHA（酸式盐）溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-） | |
| B． | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如上表：相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3 | |
| D． | pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变 |
13．某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：
（1）比较三组数据，初步得出的结论是：当其他条件不变时，H2SO4（填化学式）的浓度增加，反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）；
（2）写出该反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应中还原剂是Zn，从反应分类角度来看，该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应（填四大基本反应类型之一）．
| Zn的质量 | H2SO4的浓度 | 收集20mL H2所需的时间 | |
| ① | 12g（锌粒） | 0.1mol/L | 153s |
| ② | 10g（锌粉） | 0.1mol/L | 125s |
| ③ | 10g（锌粉） | 0.2mol/L | 62s |
（2）写出该反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应中还原剂是Zn，从反应分类角度来看，该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应（填四大基本反应类型之一）．
3．已知：Ka为平衡常数，pKa=-lgKa，25℃时，H2A的 pKa1=1.85，pKa2=7.19，用 0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为 pH）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | a 点所得溶液中；2n（H2A）+n（A2-）=0.002mol | |
| B． | b 点所得溶液中：c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+c（OH-） | |
| C． | c 点所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA-） | |
| D． | d 点所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-） |
；
，⑥所需的无机试剂及反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强 | |
| B． | 第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性 | |
| C． | 第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低 | |
| D． | 第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大 |