题目内容
高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（ ）
| A、充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e-═3Zn+6OH- |
| B、放电时OH-向正极移动 |
| C、充电时每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原 |
| D、放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，阳极消耗OH-离子，碱性要减弱，以此解答该题．
解答：
解：A．充电时，铁离子失去电子，发生Fe（OH）3转化为FeO42-的反应，电极反应为Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故A错误；
B．放电时OH-向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；
C．充电时，阳极发生氧化反应，故C错误；
D．放电时，Zn失去电子，发生Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故D正确．
故选D．
B．放电时OH-向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；
C．充电时，阳极发生氧化反应，故C错误；
D．放电时，Zn失去电子，发生Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故D正确．
故选D．
点评：本题考查电解池与原电池，明确电极反应中放电为原电池、充电为电解池时解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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取金属Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入均盛有100mL 0.5mol/L盐酸的烧杯中，充分反应后放出H2的体积（ ）
| A、一样多 | B、Na最多 |
| C、Mg最多 | D、Al最多 |
下列属于物理变化的是（ ）
| A、氯气溶于水 |
| B、食物变质 |
| C、用四氯化碳萃取碘水中的碘 |
| D、光合作用 |
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A、 配制100mL 0.1mol?L-1的硫酸 |
B、 吸收氨气并防止倒吸 |
C、 制取少量乙烯气体 |
D、 验证溴乙烷发生消去反应 |
下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A、通入足量SO2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO- |
| B、常温下，c（H+）=10-3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、HCO3-、K+ |
| C、水电离出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Ba2+、Cl-、NO3-、I- |
| D、遇酚酞显红色的溶液中：AlO2-、HCO3-、K+、NH4+ |
下列物质的分类全部正确的是（ ）
| A、NO2-酸性氧化物 Na2O2-碱性氧化物 Al2O3-两性氧化物 |
| B、汽油-混合物 胆矾-纯净物 金刚石-单质 |
| C、纯碱-碱 硫化氢-酸 小苏打-酸式盐 |
| D、液氯-非电解质 硫酸钡-强电解质 醋酸-弱电解质 |