题目内容
在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ?mol-1容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）数据见下表：
回答下列问题：
（1）下列能提高A的转化率的是 ．
A．升高温度 B．体系中通入A气体
C．将D的浓度减小 D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
（2）该反应的平衡常数的表达式K ，前2小时C的反应速率是 mol?L-1?h-1；
（3）平衡时A的转化率 ，C的体积分数 （均保留两位有效数字）；
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D） mol；
（5）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将a mol CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol?L-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka= ．
| 时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | ||
| 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
（1）下列能提高A的转化率的是
A．升高温度 B．体系中通入A气体
C．将D的浓度减小 D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
（2）该反应的平衡常数的表达式K
（3）平衡时A的转化率
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）
（5）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将a mol CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol?L-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）提高反应物的转化率，使得化学平衡正向进行的因素均可以（但是不能加入物质本身）；
（2）化学平衡常数K=
，化学反应速率v=
来计算；
（3）根据三行式计算化学反应中物质的转化率以及物质的体积分数；
（4）若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则Qc＞K，根据极限转化思想来实现等效平衡；
（5）根据电荷守恒结合平衡常数表达式计算．
（2）化学平衡常数K=
| 各个生成物平衡浓度系数次方的乘积 |
| 各个反应物平衡浓度系数次方的乘积 |
| △c |
| △t |
（3）根据三行式计算化学反应中物质的转化率以及物质的体积分数；
（4）若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则Qc＞K，根据极限转化思想来实现等效平衡；
（5）根据电荷守恒结合平衡常数表达式计算．
解答：
解：（1）A．升高温度，平衡正向移动，所以A的转化率增大，故A正确；
B．体系中通入A气体，A的转化率减小，故B错误；
C．将D（固体）的浓度减小，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，故C错误；
D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍，但是各组分浓度不变，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，故D错误；
E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水，则压强减小，平衡正向移动，所以A的转化率增大，故E正确；
故选AE．
（2）化学平衡常数K=
=
，在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），设A的变化量是x，则
A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）
初始量：0.1 0 0
变化量：x 2x x
末态量：0.1-x 2x x
则
=
，解得x=0.04mol，所以前2小时A的反应速率是v=
=
=0.02mol．L-1．h-1，物质表示的反应速率之比等于系数之比，所以C表示的反应速率为：0.02 mol．L-1．h-1，
故答案为：
；0.02 mol．L-1．h-1；
（3）设：平衡时A的变化量是y，
A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）
初始量：0.1 0 0
变化量：y 2y y
平衡量：0.1-y 2y y
化学反应在20h时建立平衡，所以
=2.4，解得y=0.07mol，所以平衡时A的转化率=
×100%=70%，C的体积分数=
×100%=
×100%=
×100%=29%，故答案为：0.70或70%；29%；
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）＞0.03，故答案为：＞0.03；
（5）盐酸和醋酸钠之间反应生成氯化钠和醋酸，溶液显示中性，所以醋酸钠会剩余，c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，根据电荷守恒，c（CH3COO-）=c（Na+）=0.5amol/L，醋酸的电离常数Ka=
=
=
，故答案为：
．
B．体系中通入A气体，A的转化率减小，故B错误；
C．将D（固体）的浓度减小，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，故C错误；
D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍，但是各组分浓度不变，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，故D错误；
E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水，则压强减小，平衡正向移动，所以A的转化率增大，故E正确；
故选AE．
（2）化学平衡常数K=
| 各个生成物平衡浓度系数次方的乘积 |
| 各个反应物平衡浓度系数次方的乘积 |
| c2(B)?c(C) |
| c(A) |
A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）
初始量：0.1 0 0
变化量：x 2x x
末态量：0.1-x 2x x
则
| 0.1 |
| 0.1-x+2x+x |
| 1 |
| 1.8 |
| △c |
| △t |
| ||
| 2h |
故答案为：
| c2(B)?c(C) |
| c(A) |
（3）设：平衡时A的变化量是y，
A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）
初始量：0.1 0 0
变化量：y 2y y
平衡量：0.1-y 2y y
化学反应在20h时建立平衡，所以
| 0.1-y+2y+y |
| 0.1 |
| 0.07mol |
| 0.1mol |
| y |
| 0.1-y+2y+y |
| y |
| 0.1+2y |
| 0.07 |
| 0.1+2×0.07 |
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）＞0.03，故答案为：＞0.03；
（5）盐酸和醋酸钠之间反应生成氯化钠和醋酸，溶液显示中性，所以醋酸钠会剩余，c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，根据电荷守恒，c（CH3COO-）=c（Na+）=0.5amol/L，醋酸的电离常数Ka=
| c(CH3COO-)?c(H+) |
| c(CH3COOH) |
| ||
|
| 10-7(a-b) |
| b |
| 10-7(a-b) |
| b |
点评：本题考查了化学平衡移动的影响因素、化学平衡的计算以及电离平衡常数的计算等，题目涉及的知识点较多，侧重反应原理的应用的考查，题目难度中等．
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铅蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO4
| 放电 |
| 充电 |
电解池：2Al+3H2O
| ||
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| C、1：2 | D、2：3 |