题目内容
取金属Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入均盛有100mL 0.5mol/L盐酸的烧杯中，充分反应后放出H2的体积（ ）
| A、一样多 | B、Na最多 |
| C、Mg最多 | D、Al最多 |
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,化学方程式的有关计算
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：钠可与水反应，盐酸不足，Mg、Al生成氢气相当，但小于钠与水反应生成的氢气，以此解答．
解答：
解：Na、Mg、Al各0.1mol，n（HCl）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，2Na～2HCl～H2，2Mg～4HCl～2H2，2Al～6HCl～3H2，盐酸完全反应，Mg、Al生成氢气为0.025mol，钠和水反应，0.1mol钠可生成0.05mol氢气，
则钠生成氢气最多．
故选B．
则钠生成氢气最多．
故选B．
点评：本题考查钠的性质，注意钠和水反应的特点，根据物质的量的大小可与酸、水反应的特点比较生成氢气的多少，难度不大．
练习册系列答案
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I．有9种微粒：①NH2-；②-NH2；③Br-；④OH-；⑤-NO2；⑥-OH；⑦NO2；⑧CH3+；⑨-CH3
用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol Na生成Na202时，失去的电子数为O.2NA |
| B、NA个N2与NA个H2的质量比等于14：1 |
| C、常温常压下，11.2L CO2中所占的分子数为0.5NA |
| D、4g NaOH溶解于500mL水中．所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L |
高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（ ）
| A、充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e-═3Zn+6OH- |
| B、放电时OH-向正极移动 |
| C、充电时每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原 |
| D、放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2 |
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A、 如图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 |
B、 如图所示装置，制备并收集少量NO2气体 |
C、 如图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层 |
D、 如图所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（ ）
| A、6和8 | B、11和9 |
| C、12和17 | D、13和8 |