题目内容
（1）有下列物质 ①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O⑥熔融NaCl ⑦BaSO4属于弱电解质的是 （填序号）
（2）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为： ．NaHCO3水解的离子方程式．
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
请回答：
①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸 ．
②b组情况表明，c 0.2 （选填“大于”、“小于”或“等于”）混合溶液中离子浓度
c（A-） c（Na+）．（选填“大于”、“小于”或“等于”）
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）= mol?L-1．
（2）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol?L-1） | NaOH物质的量浓度（mol?L-1） | 混合溶液 的pH |
| a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| b | c | 0.2 | pH=7 |
①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸
②b组情况表明，c
c（A-）
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
考点：离子浓度大小的比较,强电解质和弱电解质的概念,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：（1）在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，据此进行判断；
（2）NaHCO3溶液的pH大于8，说明HCO3-的水解程度大于电离程度，据此判断溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度大小；碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子结合水电离的氢离子生成碳酸和氢氧根离子；
（3）①a中等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐；
②若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；b中溶液pH=7，说明c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒分析离子浓度关系；
③反应后的溶液为NaA溶液，溶液的pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的，根据常温下水的离子积计算出由水电离出的c（OH-）．
（2）NaHCO3溶液的pH大于8，说明HCO3-的水解程度大于电离程度，据此判断溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度大小；碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子结合水电离的氢离子生成碳酸和氢氧根离子；
（3）①a中等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐；
②若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；b中溶液pH=7，说明c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒分析离子浓度关系；
③反应后的溶液为NaA溶液，溶液的pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的，根据常温下水的离子积计算出由水电离出的c（OH-）．
解答：
解：（1）弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，满足该条件为：③CH3COOH、⑤H2O，故答案为：③⑤；
（2）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明了HCO3-的水解程度大于其电离程度，则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）；碳酸氢钠溶液中HCO3-部分水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解方程式为：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）；HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；
（3）①根据a可知：等体积等浓度混合，恰好生成正盐，溶液的pH=9，说明生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，故答案为：HA是弱酸；
②若该酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7，而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度应该大于0.2mol/L；
溶液的pH=7，溶液中c（H+）=c（OH-），由电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）可知：c（A-）=c（Na+），
故答案为：大于；等于；
③由a组实验所得混合溶液为NaA溶液，溶液pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以水电离的溶液中的c（OH-）=10-5mol/L，
故答案为：10-5．
（2）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明了HCO3-的水解程度大于其电离程度，则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）；碳酸氢钠溶液中HCO3-部分水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解方程式为：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）；HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；
（3）①根据a可知：等体积等浓度混合，恰好生成正盐，溶液的pH=9，说明生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，故答案为：HA是弱酸；
②若该酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7，而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度应该大于0.2mol/L；
溶液的pH=7，溶液中c（H+）=c（OH-），由电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）可知：c（A-）=c（Na+），
故答案为：大于；等于；
③由a组实验所得混合溶液为NaA溶液，溶液pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以水电离的溶液中的c（OH-）=10-5mol/L，
故答案为：10-5．
点评：本题考查酸碱混合溶液pH的计算及离子浓度大小的比较、强弱电解质的概念及判断，明确酸碱混合后溶液中的溶质、盐类水解、弱酸的浓度与pH的关系即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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