Question

短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

• A、电负性：A＞B＞C＞D
• B、原子序数：d＞c＞b＞a
• C、离子半径：C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺
• D、元素的第一电离能：A＞B＞D＞C

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-具有相同的电子层结构，可推知A为Mg、B为Na、C为N、D为F．
A．同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；
B．电子层结构相同，则a-2=b-1=c+3=d-1；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
D．同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大．

解答： 解：短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-具有相同的电子层结构，可推知A为Mg、B为Na、C为N、D为F．
A．同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大，故电负性：F＞N＞Mg＞Na，故A错误；
B．电子层结构相同，则a-2=b-1=c+3=d-1，故原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；
C．核电荷数a＞b＞d＞c，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：离子半径：C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺，故C正确；
D．同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能：F＞N＞Mg＞Na，故D错误，
故选C．

点评：本题考查位置结构性质关系及应用，注意掌握微粒半径比较及电负性、第一电离能比较，题目难度不大．